高中三年級金屬和化合物復(fù)習(xí)知識點總結(jié)(存儲版)
【正文】 ?、倥c鐵生成＋3價的有：ClBr濃硫酸、硝酸等。 ?、戚^強的氧化性： ?、貴e3+的氧化性在金屬陽離子中是比較強的，其氧化性： H+Cu2+ Fe2+Ag+?！ 、腔瘜W(xué)性質(zhì)： ?、倥c非金屬單質(zhì)2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2 ②與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)?！ ?．性能：硬度比單一金屬大；熔點比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機械性能優(yōu)于單一成分 完美WORD格式編輯 。 原子結(jié)構(gòu)示意圖：；常見價態(tài)＋1和＋2價?！ 、蹖eCl3溶液蒸干并灼燒，得Fe2O3?！ 、莆锢硇再|(zhì)：純鐵為銀白色有金屬光澤，有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，能被磁鐵吸引，熔點1535℃，沸點2750℃。H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4 4．鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象 實驗操作實驗現(xiàn)象圖象離子方程式①向可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成沉淀又溶解Al3++3OH＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O ②向可溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水至過量出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3（常用來相互鑒別） ⑶鈉及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化3．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律名稱和符號鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs） 原子序數(shù)311193755結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡圖電子式Li 注意：鈉保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離O2和H2O的作用?！ ?．鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì) 鈉鋁鐵銅與非金屬單質(zhì)O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O2 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuOCl22Na+Cl2 2NaCl2Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2S2Na+S Na2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2SH2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反應(yīng)HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反應(yīng)NaOH溶液與水反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑較復(fù)雜較復(fù)雜不反應(yīng)制備2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2二．鈉及其化合物1．鈉 ?、赔c的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小(比水大）較小(比水小）較低（用酒精燈加熱，很快熔化）是電和熱的良導(dǎo)體 ?、柒c的化學(xué)性質(zhì) ①鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) A：與氧氣：4Na+O2＝2Na2O(變暗)；O2+2Na Na2O2(燃燒生成淡黃色固體) B：與氯氣：2Na+Cl2 2NaCl； C：與S：2Na+S Na2S ?、阝c與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因浮浮在水面鈉的密度比水小游四處游動
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