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高中三年級金屬和化合物復習知識點總結(jié)(專業(yè)版)

2025-05-29 12:39上一頁面

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【正文】  ?、莆锢硇再|(zhì):紫紅色光澤,℃,沸點為2567℃,有良好延展性,是電和熱的良導體?! 、腔瘜W性質(zhì):  鐵能與ClBrOIS等非金屬單質(zhì)反應;與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應;與H2O、Fe3+、Cu2+等反應。Na  3.化學性質(zhì):易失電子,被氧化,金屬表現(xiàn)還原性。 ?、趬A金屬中,從Li→Cs,密度呈增大的趨勢,但ρ(K) ρ(Na) ?、墼噭┢恐械乃幤啡〕龊?,一般不能放回原瓶,但金屬Na、K等除外。   常溫下,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+    沸水中,F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+ ?、谟鯤COCO3AlOClO等離子時,水解完全。5H2O(白色粉末變成藍色,常用來檢驗水的存在)。   Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3+6H+,顯紫色。  鋁熱反應應用:焊接鋼軌,冶煉熔點較高的金屬如:釩、鉻、錳等。10H2O→Na2CO3銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末 ?、谔妓徕c與鹽酸的反應:若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中:H++CO32-=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2↑。 ?、芅a2CO3和NaHCO3名稱和化學式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶(比Na2CO3溶解度?。岱€(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O與某些堿反應Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3制法NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2=NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多知識拓展: ?、兮c在露置于空氣中的變化過程:  Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3  ⑵鋁熱反應及應用:2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ;4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3   鋁熱劑――鋁粉和金屬氧化物;助燃劑――KClO3;引燃劑――鎂條。I2 Fe3+Br2 ?、贔e3+表現(xiàn)氧化性的反應有:    ?、翘卣鹘j(luò)合反應:Fe3++3SCN =Fe(SCN)3顯紅色。3.銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化六.金屬規(guī)律小結(jié):  金屬活動順序表及應用(重點:鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)及強弱比較)金屬活動順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力     由大到小,還原性由強到弱離子得電子能力     由小到大,氧化性由弱到強和氧氣反應  常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化  加熱時能被氧化不能氧化和水反應劇烈反應得強堿和H2與熱水慢反應 高溫與水蒸氣反應生成金屬氧化物和H2  不跟水反應和酸反應劇烈反應置換出氫能置換出酸(非氧化性酸)中的氫  不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應只溶于王水和強堿反應僅Al、Zn能跟強堿
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