【正文】 　?、莆锢硇再|(zhì)：紫紅色光澤，℃，沸點為2567℃，有良好延展性，是電和熱的良導體?！　、腔瘜W性質(zhì)：　　鐵能與ClBrOIS等非金屬單質(zhì)反應；與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應；與H2O、Fe3+、Cu2+等反應。Na　　3．化學性質(zhì)：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性。　?、趬A金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢，但ρ(K) ρ(Na)　?、墼噭┢恐械乃幤啡〕龊?，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。　　　常溫下，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+　 　 沸水中，F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+　?、谟鯤COCO3AlOClO等離子時，水解完全。5H2O（白色粉末變成藍色，常用來檢驗水的存在）。　　　Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3+6H+，顯紫色。　　鋁熱反應應用：焊接鋼軌，冶煉熔點較高的金屬如：釩、鉻、錳等。10H2O→Na2CO3銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末　?、谔妓徕c與鹽酸的反應：若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。　?、芅a2CO3和NaHCO3名稱和化學式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度?。岱€(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應CO32－+H+＝HCO3－HCO3－+H+＝H2O+CO2↑HCO3－+H+＝CO2↑+H2O與某些堿反應Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反應相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3制法NaOH+CO2＝NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2＝NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多知識拓展：　?、兮c在露置于空氣中的變化過程：　　Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3　　⑵鋁熱反應及應用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3 　　鋁熱劑――鋁粉和金屬氧化物；助燃劑――KClO3；引燃劑――鎂條。I2 Fe3+Br2　?、贔e3+表現(xiàn)氧化性的反應有：　 　　?、翘卣鹘j(luò)合反應：Fe3++3SCN ＝Fe(SCN)3顯紅色。3．銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化六．金屬規(guī)律小結(jié)：　　金屬活動順序表及應用（重點：鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)及強弱比較）金屬活動順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力　　　　 由大到小，還原性由強到弱離子得電子能力　　　　 由小到大，氧化性由弱到強和氧氣反應　 常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化　 加熱時能被氧化不能氧化和水反應劇烈反應得強堿和H2與熱水慢反應 高溫與水蒸氣反應生成金屬氧化物和H2　 不跟水反應和酸反應劇烈反應置換出氫能置換出酸（非氧化性酸）中的氫　 不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應只溶于王水和強堿反應僅Al、Zn能跟強堿