【正文】 水溶液反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬從鹽溶液中置換出后面的金屬金屬氧化物與水劇烈反應(yīng)弱不溶于水，也不與水反應(yīng)堿的熱分解不分解受熱分解常溫分解冶煉方法熔融電解法熱還原法（高溫用CO、Al等）熱分解法物理方法在自然界中的存在形式只已化合態(tài)存在多以化合態(tài)，極少以游離態(tài)只以游離態(tài)存在七．合金　　1．概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！?　　如Fe3++3HCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。三．鎂、鋁及其化合物1．鎂與鋁　?、旁咏Y(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)　 鎂鋁在周期表中位置第3周期 第ⅡA族第3周期 第ⅢA族原子結(jié)構(gòu)示意圖色態(tài)較低較低但大于鎂熔點較小較小但大于鎂密度較小較小但大于鎂硬度較小較小但大于鎂　?、奇V鋁的化學(xué)性質(zhì)項目MgAl與非金屬反應(yīng)O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2與H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常溫下，在濃H2SO濃HNO3中鈍化)與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途鎂合金汽車、飛機制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等工業(yè)制備MgCl2 Mg+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑2．鎂和鋁氧化物的對比氧化物MgOAl2O3屬類堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點高白色粉末、熔點高化學(xué)性質(zhì)H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反應(yīng)緩慢進行)不溶解也不反應(yīng)酸液MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝ 2Al3++3H2ONaOH溶液不溶解也不反應(yīng)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁3．鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3屬類堿兩性氫氧化物色態(tài)白色固體白色固體溶解性難溶難溶電離方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－與HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等強酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O與NaOH溶液不反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱不穩(wěn)定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O實驗室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液　 Mg2++2OH ＝ Mg(OH)2↓可溶性鋁鹽加氨水Al3++3NH3　　4．鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì)　 鈉鋁鐵銅與非金屬單質(zhì)O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O2 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuOCl22Na+Cl2 2NaCl2Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2S2Na+S Na2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2SH2O