高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-04-17 12:39本頁(yè)面
【正文】 6H+，顯紫色?！ 裰艶e(OH)2白色沉淀： Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中少量的O2都能將它氧化成Fe(OH)3，所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水（以減少溶解在水中的O2）臨時(shí)配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液。五．銅及其化合物1．銅 ⑴原子結(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第4周期ⅠB族，過(guò)渡元素?！ ≡咏Y(jié)構(gòu)示意圖：；常見(jiàn)價(jià)態(tài)＋1和＋2價(jià)?！ 、莆锢硇再|(zhì)：紫紅色光澤，℃，沸點(diǎn)為2567℃，有良好延展性，是電和熱的良導(dǎo)體?！ 、腔瘜W(xué)性質(zhì)： ?、倥c非金屬單質(zhì)2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2 ?、谂c酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)?！ u+2H2SO4(稀)CuSO4+SO2↑＋2H2O；Cu+4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ?、埯}溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 ?、茉诔睗窨諝庵猩摄~綠：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO32．銅的化合物 ⑴銅的氧化物[CuO] CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；H2+CuOCu+H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑ ?、沏~的氫氧化物[Cu(OH)2]：藍(lán)色難溶于水?！ u(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O； CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O ⑶硫酸銅[CuSO4] CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4； CuSO45H2OCuSO4+5H2O(藍(lán)色粉末變?yōu)榘咨勰?；CuSO4+5H2O ＝CuSO45H2O（白色粉末變成藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在）。3．銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化六．金屬規(guī)律小結(jié)： 金屬活動(dòng)順序表及應(yīng)用（重點(diǎn)：鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)及強(qiáng)弱比較）金屬活動(dòng)順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力 由大到小，還原性由強(qiáng)到弱離子得電子能力 由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)和氧氣反應(yīng) 常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化 加熱時(shí)能被氧化不能氧化和水反應(yīng)劇烈反應(yīng)得強(qiáng)堿和H2與熱水慢反應(yīng) 高溫與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2 不跟水反應(yīng)和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸（非氧化性酸）中的氫 不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只溶于王水和強(qiáng)堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后面的金屬金屬氧化物與水劇烈反應(yīng)弱不溶于水，也不與水反應(yīng)堿的熱分解不分解受熱分解常溫分解冶煉方法熔融電解法熱還原法（高溫用CO、Al等）熱分解法物理方法在自然界中的存在形式只已化合態(tài)存在多以化合態(tài)，極少以游離態(tài)只以游離態(tài)存在七．合金 1．概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！ ?．性能：硬度比單一金屬大；熔點(diǎn)比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能優(yōu)于單一成分 完美WORD格式編輯
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