高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3+6H+，顯紫色?！ ≡咏Y(jié)構(gòu)示意圖：；常見(jiàn)價(jià)態(tài)＋1和＋2價(jià)?！ u(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O； CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O ?、橇蛩徙~[CuSO4] CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4； CuSO4 2．性能：硬度比單一金屬大；熔點(diǎn)比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能優(yōu)于單一成分 完美WORD格式編輯 。5H2O（白色粉末變成藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在）?！ 、腔瘜W(xué)性質(zhì)： ?、倥c非金屬單質(zhì)2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2 ②與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水（以減少溶解在水中的O2）臨時(shí)配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液?！ 、戚^強(qiáng)的氧化性： ①Fe3+的氧化性在金屬陽(yáng)離子中是比較強(qiáng)的，其氧化性： H+Cu2+ Fe2+Ag+。 常溫下，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 沸水中，F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+ ?、谟鯤COCO3AlOClO等離子時(shí)，水解完全?！ 、倥c鐵生成＋3價(jià)的有：ClBr濃硫酸、硝酸等。四．鐵及其化合物1．鐵 ?、盆F的原子結(jié)構(gòu)：位于第4周期Ⅷ族，是過(guò)渡元素。當(dāng)向Al(OH)3中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。 ?、趬A金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢(shì)，但ρ(K) ρ(Na) ③試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。K 若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。2．鈉的重要化合物 ?、臢a2O、Na2O2和NaOH名稱和化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）氫氧化鈉（NaOH）顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無(wú)色固體類別堿性氧化物離子化合物過(guò)氧化物離子化合物堿離子化合物電子式Na+[]Na+Na+[]2Na+Na+[]－氧元素化合價(jià)212化學(xué)鍵離子鍵離子鍵非極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O與酸酐反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3與鹽溶液反應(yīng)Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂 知識(shí)拓展：Na2O2的強(qiáng)氧化性：能氧化
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