高中三年級金屬和化合物復(fù)習(xí)知識點總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3+6H+，顯紫色。 原子結(jié)構(gòu)示意圖：；常見價態(tài)＋1和＋2價?！ u(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O； CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O ?、橇蛩徙~[CuSO4] CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4； CuSO4 2．性能：硬度比單一金屬大；熔點比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能優(yōu)于單一成分 完美WORD格式編輯 。5H2O（白色粉末變成藍(lán)色，常用來檢驗水的存在）?！ 、腔瘜W(xué)性質(zhì)： ?、倥c非金屬單質(zhì)2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2 ②與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過的蒸餾水（以減少溶解在水中的O2）臨時配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入NaOH溶液時應(yīng)將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液。 ?、戚^強的氧化性： ?、貴e3+的氧化性在金屬陽離子中是比較強的，其氧化性： H+Cu2+ Fe2+Ag+?！ 〕叵?，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 沸水中，F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+ ?、谟鯤COCO3AlOClO等離子時，水解完全。 ?、倥c鐵生成＋3價的有：ClBr濃硫酸、硝酸等。四．鐵及其化合物1．鐵 ?、盆F的原子結(jié)構(gòu)：位于第4周期Ⅷ族，是過渡元素。當(dāng)向Al(OH)3中加入強堿溶液時，平衡向酸式電離方向移動，使Al(OH)3溶解?！ 、趬A金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢，但ρ(K) ρ(Na) ?、墼噭┢恐械乃幤啡〕龊?，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。K 若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。2．鈉的重要化合物 ?、臢a2O、Na2O2和NaOH名稱和化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）氫氧化鈉（NaOH）顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體類別堿性氧化物離子化合物過氧化物離子化合物堿離子化合物電子式Na+[]Na+Na+[]2Na+Na+[]－氧元素化合價212化學(xué)鍵離子鍵離子鍵非極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O與酸酐反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3與鹽溶液反應(yīng)Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂 知識拓展：Na2O2的強氧化性：能氧化
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