高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整版)
【正文】 互轉(zhuǎn)化六．金屬規(guī)律小結(jié)： 金屬活動(dòng)順序表及應(yīng)用（重點(diǎn)：鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)及強(qiáng)弱比較）金屬活動(dòng)順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力 由大到小，還原性由強(qiáng)到弱離子得電子能力 由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)和氧氣反應(yīng) 常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化 加熱時(shí)能被氧化不能氧化和水反應(yīng)劇烈反應(yīng)得強(qiáng)堿和H2與熱水慢反應(yīng) 高溫與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2 不跟水反應(yīng)和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸（非氧化性酸）中的氫 不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只溶于王水和強(qiáng)堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬從鹽溶液中置換出后面的金屬金屬氧化物與水劇烈反應(yīng)弱不溶于水，也不與水反應(yīng)堿的熱分解不分解受熱分解常溫分解冶煉方法熔融電解法熱還原法（高溫用CO、Al等）熱分解法物理方法在自然界中的存在形式只已化合態(tài)存在多以化合態(tài)，極少以游離態(tài)只以游離態(tài)存在七．合金 1．概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！ u+2H2SO4(稀)CuSO4+SO2↑＋2H2O；Cu+4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ?、埯}溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 ④在潮濕空氣中生成銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO32．銅的化合物 ?、陪~的氧化物[CuO] CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；H2+CuOCu+H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑ ?、沏~的氫氧化物[Cu(OH)2]：藍(lán)色難溶于水。I2 Fe3+Br2 ?、贔e3+表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)有： ?、翘卣鹘j(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN ＝Fe(SCN)3顯紅色?！ 、谂c鐵生成＋2價(jià)的有：IS、稀硫酸、鹽酸、Fe3+、Cu2+等?！ 、其X熱反應(yīng)及應(yīng)用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3 鋁熱劑――鋁粉和金屬氧化物；助燃劑――KClO3；引燃劑――鎂條。Rb ⑵Na2CO3和NaHCO3名稱和化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度?。岱€(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32－+H+＝HCO3－HCO3－+H+＝H2O+CO2↑HCO3－+H+＝CO2↑+H2O與某些堿反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3制法NaOH+CO2＝NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2＝NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多知識(shí)拓展： ?、兮c在露置于空氣中的變化過程：
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