高中三年級金屬和化合物復(fù)習知識點總結(jié)-文庫吧在線文庫
【正文】 鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體熔融化成銀白色小球鈉的熔點較低，且該反應(yīng)放出大量熱響發(fā)出咝咝的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液由無色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì) ?、垅c與酸的反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ?、茆c與鹽溶液的反應(yīng)： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ?、軳a可與某些有機物反應(yīng)： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶鈉的保存 通常鈉保存在煤油中，原因是①鈉極易與空氣中的O水蒸氣反應(yīng)；②鈉不與煤油反應(yīng)；③鈉的密度比煤油大，沉于底部。 現(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡。三．鎂、鋁及其化合物1．鎂與鋁 ?、旁咏Y(jié)構(gòu)及物理性質(zhì) 鎂鋁在周期表中位置第3周期 第ⅡA族第3周期 第ⅢA族原子結(jié)構(gòu)示意圖色態(tài)較低較低但大于鎂熔點較小較小但大于鎂密度較小較小但大于鎂硬度較小較小但大于鎂 ⑵鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)項目MgAl與非金屬反應(yīng)O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2與H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常溫下，在濃H2SO濃HNO3中鈍化)與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途鎂合金汽車、飛機制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等工業(yè)制備MgCl2 Mg+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑2．鎂和鋁氧化物的對比氧化物MgOAl2O3屬類堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點高白色粉末、熔點高化學(xué)性質(zhì)H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反應(yīng)緩慢進行)不溶解也不反應(yīng)酸液MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝ 2Al3++3H2ONaOH溶液不溶解也不反應(yīng)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁3．鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3屬類堿兩性氫氧化物色態(tài)白色固體白色固體溶解性難溶難溶電離方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－與HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等強酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O與NaOH溶液不反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱不穩(wěn)定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O實驗室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2++2OH ＝ Mg(OH)2↓可溶性鋁鹽加氨水Al3++3NH3 原子結(jié)構(gòu)示意圖：；常見價態(tài)＋2，＋3價?！? 如Fe3++3HCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。五．銅及其化合物1．銅 ?、旁咏Y(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第4周期ⅠB族，過渡元素。3．銅及其化合物間的相
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1