高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(文件)
【正文】 ↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反應(yīng)NaOH溶液與水反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑較復(fù)雜較復(fù)雜不反應(yīng)制備2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2二．鈉及其化合物1．鈉 ?、赔c的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小(比水大）較小(比水小）較低（用酒精燈加熱，很快熔化）是電和熱的良導(dǎo)體 ?、柒c的化學(xué)性質(zhì) ?、兮c與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) A：與氧氣：4Na+O2＝2Na2O(變暗)；O2+2Na Na2O2(燃燒生成淡黃色固體) B：與氯氣：2Na+Cl2 2NaCl； C：與S：2Na+S Na2S ?、阝c與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因浮浮在水面鈉的密度比水小游四處游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體熔融化成銀白色小球鈉的熔點(diǎn)較低，且該反應(yīng)放出大量熱響發(fā)出咝咝的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì) ?、垅c與酸的反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ?、茆c與鹽溶液的反應(yīng)： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ?、軳a可與某些有機(jī)物反應(yīng)： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶鈉的保存 通常鈉保存在煤油中，原因是①鈉極易與空氣中的O水蒸氣反應(yīng)；②鈉不與煤油反應(yīng)；③鈉的密度比煤油大，沉于底部。 專業(yè)資料整理分享 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)――金屬及其化合物 一．金屬的通性 1．位置：金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個(gè)?！ ∽⒁猓衡c保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離O2和H2O的作用。10H2O→Na2CO3銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末 ?、谔妓徕c與鹽酸的反應(yīng)：若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。（常用來(lái)相互鑒別） ?、氢c及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化3．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs） 原子序數(shù)311193755結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖電子式LiCsH2O＝Al(OH)3↓+3NH+4 4．鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式①向可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量先生成沉淀又溶解Al3++3OH＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O ②向可溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3 鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：釩、鉻、錳等。 ?、莆锢硇再|(zhì)：純鐵為銀白色有金屬光澤，有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，能被磁鐵吸引，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃?！ 、叟c鐵生成Fe3O4的有：OH2O等?！ 、蹖eCl3溶液蒸干并灼燒，得Fe2O3。
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