高中三年級金屬和化合物復(fù)習(xí)知識點總結(jié)-閱讀頁
2025-05-02 12:39本頁面
【正文】 電離方向移動，使Al(OH)3溶解?！ 、其X熱反應(yīng)及應(yīng)用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3 鋁熱劑――鋁粉和金屬氧化物；助燃劑――KClO3；引燃劑――鎂條?！ 、羌饶芘c強酸又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)： ?、俳饘賳钨|(zhì)：Al；②兩性氧化物：Al2O3；③兩性氫氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式鹽：NaHCONH4HCO3等；⑤弱酸銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2S等?！ ≡咏Y(jié)構(gòu)示意圖：；常見價態(tài)＋2，＋3價?！ 、腔瘜W(xué)性質(zhì)： 鐵能與ClBrOIS等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應(yīng)；與H2O、Fe3+、Cu2+等反應(yīng)?！ 、谂c鐵生成＋2價的有：IS、稀硫酸、鹽酸、Fe3+、Cu2+等。 5．鐵三角 知識拓展： ●Fe3+的性質(zhì)規(guī)律： ⑴水解性： ?、貴e3+半徑小，所帶電荷高，水解能力強?！? 如Fe3++3HCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑?！ 、茉趐H≥4時，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。I2 Fe3+Br2 ?、贔e3+表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)有： ⑶特征絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN ＝Fe(SCN)3顯紅色?！ 裰艶e(OH)2白色沉淀： Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中少量的O2都能將它氧化成Fe(OH)3，所以按一般強堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀。五．銅及其化合物1．銅 ⑴原子結(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第4周期ⅠB族，過渡元素?！ 、莆锢硇再|(zhì)：紫紅色光澤，℃，沸點為2567℃，有良好延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。 Cu+2H2SO4(稀)CuSO4+SO2↑＋2H2O；Cu+4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ?、埯}溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 ?、茉诔睗窨諝庵猩摄~綠：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO32．銅的化合物 ⑴銅的氧化物[CuO] CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；H2+CuOCu+H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑ ?、沏~的氫氧化物[Cu(OH)2]：藍色難溶于水。5H2OCuSO4+5H2O(藍色粉末變?yōu)榘咨勰?；CuSO4+5H2O ＝CuSO43．銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化六．金屬規(guī)律小結(jié)： 金屬活動順序表及應(yīng)用（重點：鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)及強弱比較）金屬活動順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力 由大到小，還原性由強到弱離子得電子能力 由小到大，氧化性由弱到強和氧氣反應(yīng) 常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化 加熱時能被氧化不能氧化和水反應(yīng)劇烈反應(yīng)得強堿和H2與熱水慢反應(yīng) 高溫與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2 不跟水反應(yīng)和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸（非氧化性酸）中的氫 不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只溶于王水和強堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強堿水溶液反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬從鹽溶液中置換出后面的金屬金屬氧化物與水劇烈反應(yīng)弱不溶于水，也不與水反應(yīng)堿的熱分解不分解受熱分解常溫分解冶煉方法熔融電解法熱還原法（高溫用CO、Al等）熱分解法物理方法在自然界中的存在形式只已化合態(tài)存在多以化合態(tài)，極少以游離態(tài)只以游離態(tài)存在七．合金 1．概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
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