金屬及化合物通性復(fù)習(xí)-閱讀頁
2025-05-30 22:30本頁面
【正文】 ，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到 b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： ⑴ .取 440mL甲溶液與 120mL乙溶液反應(yīng) ,產(chǎn)生 。 ⑶ .取 120mL甲溶液與 400mL乙溶液反應(yīng) ,則產(chǎn)生 . 通過計(jì)算和推理判定 : 甲溶液是 溶液 ,濃度為 mol/L, 乙溶液是 溶液 ,濃度為 mol/L. NaOH AlCl3 0. 50. 5沉淀 X溶液的體積 沉淀 X溶液的體積 B. 向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液 A. 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液 Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3+1OH－ ＝ AlO2－ +2H2O 4OH+1Al3+＝ AlO2－ +2H2O 3AlO2－ +Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓ AlO2－ +1/3Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓ C. 向 NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl溶液 D. 向 HCl 溶液中逐滴加入 NaAlO2溶液 沉淀 X溶液的體積 沉淀 X溶液的體積 AlO2－ +1H++H2O＝ Al(OH)3↓ 4H+ + 1AlO2－ ＝ Al 3++2H2O Al(OH)3+3H+＝ Al 3++3H2O Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 見教材 P110 要點(diǎn)：一是熟練掌握鐵三角關(guān)系 。 。 有 ,用足量的 CO在高溫下將其還原 ,生成的 CO2全部通入足量的澄清石灰水 ,得到 ,這種鐵的氧化物的化學(xué)式為 : A. FeO。 。 ⑵ .寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 . A B C D E F +A C + +B 在 500mL CuSO4和 Fe2(SO4)3溶液中加入 ，待反應(yīng)完全后，得到，在濾液中加入 400mL 4mol/L的 BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－ 完全沉淀，求原混合液中 CuSO4和Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度？ 某混合物 A，含有 KAl（ SO4） Al2O和 Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化： A 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 溶液 溶液 溶液 固體 E 固體 B 過量氨水 NaOH溶液 通入CO2 反應(yīng) 1 蒸發(fā)、結(jié)晶 水 判斷： （ 1）固體 B所含物質(zhì)的化學(xué)式 （ 2）固體 E所含物質(zhì)的化學(xué)式 （ 3）反應(yīng) 1的離子反應(yīng)方程式為
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