金屬及化合物通性復習(編輯修改稿)
2025-06-15 22:30 本頁面
【文章內容簡介】 液 ? 思考與交流 什么叫合金？ 為什么我們使用的金屬材料主要是 合金而不是純金屬？ 常見的合金有哪些？ 閱讀教材，回答下列問題： 金屬和合金在性能上有哪些差異？ 合金的性能主要取決于什么因素？ 我國最早使用的合金是什么？ 其代表性的物品是什么？ 閱讀課本，填表： 合金 主要成分 用途舉例 生鐵 不銹鋼 硬鋁 黃銅 青銅 Fe、 C Fe、 Cr、 Ni Al Cu Mg Mn Si Cu Zn Cu Sn 機座、管道 醫(yī)療器材、餐具 飛機，飛船 管道 司母戊鼎 ? 金屬的腐蝕分為哪幾種腐蝕？ ? 日常中比較常見是哪一類腐蝕？ 金屬放在哪些地方容易被腐蝕？ 兩種 ,化學腐蝕和電化學腐蝕 常見的是電化學腐蝕 溫度高、比較潮濕的地方 2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Fe+2O2=Fe3O4 化學腐蝕 電化學腐蝕 負極（鐵）： Fe— 2e =Fe2+ 正極（ C）：酸性環(huán)境 2H++2e— =H2↑ 堿性環(huán)境： 2H2O+O2+4e— =4OH— ? 如何防止金屬的腐蝕？ 改變內部結構，如不銹鋼 加保護層 電化學保護法 一、金屬的通性： 結構特點：最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大； 金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成 。 通性：有金屬光澤，良好的延展性和導電性 以及傳熱性；金屬易失去電子，表現(xiàn)還原性， 金屬的還原性主要表現(xiàn)在 金屬能與氧氣或其 它非金屬、水、酸、鹽、某些氧化物反應。 金屬的治煉：熱分解法、熱還原法、電解法 二、部分金屬的主要化學性質： 金屬化學性質的 比較 ： P109表格 完成下列反應方程式或離子方程式： ⑴ .Na+H2O； Mg+H2O； Fe+H2O ⑵ .Fe+H+。 Fe+H2SO4(濃 )。 Fe(少量 )+HNO3(稀 )。 ⑶ .銅與 H2SO4(濃 )、 H2SO4(稀 )、 HNO3(濃 )、 HNO3(稀 )反應時 Cu與氣體的關系式。 ⑷ . Fe+CuSO4。 Na與 CuSO4溶液 。 FeCl3+Cu。 ⑸ .Al與強酸或強堿反應的離子方程式 . 鎂及其重要化合物之間的轉化關系： Mg Mg(OH)2 MgSO4 MgO ① 思考：實現(xiàn)轉化 ① 有哪些方法？ 補充： Mg+N2； Mg3N2+H2O； Mg3N2+H2O； Al2S3+H2O； Al3++S2(CO32－ 、 HCO3－ 、 AlO2－ ）； Fe3++ CO32－ (HCO3－ 、 AlO2－ ） . 小結：幾個重要的雙水解反應 練
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