金屬及化合物通性復(fù)習(xí)-wenkub
2023-05-21 22:30:20 本頁面
【正文】 ↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 金屬活動順序表中， 前面的金屬 能將 后面的金屬 從它們的鹽溶液中 置換 出來，如： 鉀、鈣、鈉先與水反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 黑色固體溶解，形成藍(lán)色溶液。 CuO呈黑色，可作為制造銅鹽的原料。 鹽酸 紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色 Li Na K Ca Sr Ba Cu 沒有顏色 (1) 鈉及其化合物的 焰色反應(yīng) (2) 鉀及其化合物的 焰色反應(yīng) 黃色 紫色 (透過藍(lán)色鈷玻璃 ) 思考： 焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化 ? 思考： 如何鑒別 NaCl和 KCl兩種溶液 ? 思考與交流 什么叫合金？ 為什么我們使用的金屬材料主要是 合金而不是純金屬？ 常見的合金有哪些？ 閱讀教材，回答下列問題： 金屬和合金在性能上有哪些差異？ 合金的性能主要取決于什么因素？ 我國最早使用的合金是什么？ 其代表性的物品是什么？ 閱讀課本，填表： 合金 主要成分 用途舉例 生鐵 不銹鋼 硬鋁 黃銅 青銅 Fe、 C Fe、 Cr、 Ni Al Cu Mg Mn Si Cu Zn Cu Sn 機(jī)座、管道 醫(yī)療器材、餐具 飛機(jī)，飛船 管道 司母戊鼎 ? 金屬的腐蝕分為哪幾種腐蝕？ ? 日常中比較常見是哪一類腐蝕？ 金屬放在哪些地方容易被腐蝕？ 兩種 ,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 常見的是電化學(xué)腐蝕 溫度高、比較潮濕的地方 2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Fe+2O2=Fe3O4 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 負(fù)極（鐵）： Fe— 2e =Fe2+ 正極（ C）：酸性環(huán)境 2H++2e— =H2↑ 堿性環(huán)境： 2H2O+O2+4e— =4OH— ? 如何防止金屬的腐蝕？ 改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼 加保護(hù)層 電化學(xué)保護(hù)法 一、金屬的通性： 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大； 金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成 。 Fe(少量 )+HNO3(稀 )。 FeCl3+Cu。 B. 。 ⑶ .取少量 A溶液加過量氨水 ,有白色沉淀 B生成 。 ⑺ .加熱晶體 A時 ,有水蒸氣放出 . 試推斷： A、 B、 C、 D、 E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的
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