常見的化合物復習-閱讀頁
2024-11-26 18:49本頁面
【正文】 水 鹽酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 (3)、鹽酸的有哪些性質(zhì) ?（化學性質(zhì)） Cl— 的檢驗方法： 滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 2． 堿的涵義： 堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是 OH－ 的化合物 。 （ 3）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水 （ 4）、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一種鹽 氫氧化鈉 極易溶于水 、 溶解時放出大量的熱 。 羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 單質(zhì)和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應 5．測定溶液酸堿性的方法 酸（或堿）流到實驗臺上 —— 用適量碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗 ——水洗 —— 布擦。 描述強酸、強堿的使用注意事項 單質(zhì)和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應 濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時應做到： ①一定要注酸入水，萬勿注水入酸。 ③不斷地攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 3． 中和反應： １）定義： 堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。 15． H2SO4或 HCl Ca(OH)2或 Ba(OH)2 CaCl2或BaCl2等 16．濃硫酸溶于水放熱，使白磷的溫度達到著火點 銅是熱的良導體且不與稀硫酸反應 17． B 18．鹽酸具有揮發(fā)性 19． C 20． (1)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是反應放出氫氣、 HCl逸出、反應放熱加速蒸氣蒸發(fā)等 (2)表示小明實驗結果的是圖中的曲線① (3)圖中的曲線②與曲線①不同的原因是曲線②鹽酸濃度較大，反應速率較快，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的 HCl較多，所以最后的位置比較低 21．偏高 22．甲：不可行．因鹽酸盡管能反應掉 Na2CO3，但反應后生成 NaCl，引入了新的雜質(zhì) 乙：可行，因硫酸反應掉 Na2CO3，且生成 Na2SO4與原物質(zhì)相同 丙：不可行，因 Ba(OH)2在反應掉 Na2CO3的同時，也能與 Na2SO4反應 23．乙同學的方案不可行。若鹽酸過量，溶液呈酸性；若 Ca(OH)2溶液過量，則溶液呈堿性；因此很難使溶液恰好變?yōu)橹行?。加入過量的碳酸鈣粉末后，碳酸鈣反應掉溶液中的鹽酸，而過量的碳酸鈣難溶于水，則所得的溶液呈中性 24．甲同學的方案不嚴密，因為含 Ag+而不含SO42的溶液也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象 乙同學方案嚴密，因為它可有效排除 Ag+干擾的可能性，只有溶液含有 SO42時才能出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象 25． B、 C
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1