鹵素的化合物ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-05-21 13:37本頁(yè)面
【正文】 ___ (3)寫(xiě)出將 SO2氣體通入 K溶液中發(fā)生的 離子 方程式 _____________ (4)寫(xiě)出由 F→ H的 化學(xué) 方程式 ____________________________ NaI NaClO AgI 2I+ClO+H2O→ I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH→ 2IO3+5Cl+H2O SO2+2Fe3++2H2O→ 2Fe2++SO42+4H+ Cl2+2NaOH→ NaCl+NaClO+H2O 11. 工業(yè)上常從海水中提取溴，首先是用氯置換出單質(zhì)溴。第三步：在上述鹽溶液中加入硫酸，使溶液呈酸性，此時(shí)有單質(zhì)溴析出，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________。 3Na2CO3 + 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑ 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 → 3Br2+3Na2SO4+3H2O 5e 向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液直到完全反應(yīng)為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A、 % B、 50% C、 % D、 38% A 12. Cl2在 70℃ 的 NaOH水溶液中 ， 能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng) ， 反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中 NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為 1︰ 2， 則反應(yīng)中被氧化的 Cl2與被還原的 Cl2的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 2︰ 3 B． 4︰ 3 C． 10︰ 3 D． 3︰ 11 D 13. 取 20克混有 MnO2的 KClO3， 加熱至恒重 ， 在一定溫度下 ， 將殘留的固體加入 10克水中有 固體未溶解 ， 再加入 5克水 ， 仍有 ，則原混和物中可能含有的 KClO3質(zhì)量是 ( ) 取 20克混有 MnO2的 KClO3， 加熱至恒重 ， 在一定溫度下 ， 向殘留的固體中加入足量的水 ， 仍有 ， 則原混和物中可能含有的 KClO3質(zhì)量是 ( ) A D A 14. 15. 將一定量的 Cl2通入 250ml KBr溶液中，然后將此溶液蒸干，測(cè)所得固體中含溴元素 10g，且 K+和 Cl的物質(zhì)的量之比為 2:1，求(1)通入 Cl2的體積 ( )? (2)原 KBr溶液的物質(zhì)的量濃度 ? 1mol/L 16. 將 一定量的 Cl2通入 250gKBr溶液中，然后將此溶液蒸干，并將殘?jiān)茻鋮s后，稱殘?jiān)?40g，分析知其中含 25%的化合態(tài)溴元素。 (1) 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種 : 一是由于 ___________________________________ 二是由于 __________________________________ __________ 。 把氯氣通入濃氨水中 ， 發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl2+2NH3 → 6HCl+N2↑ Cl2與 NH3的混合氣 aL， 其中 Cl2的體積分?jǐn)?shù)為 x， 充分反應(yīng)后氣體總體積 yL,討論 x為不同范圍時(shí) y與 x的函數(shù)關(guān)系 ， 0x3/11 (110/3x)a 3/11 x3/5 (4x1)a 3/5 x1 (2x)a 例：用氯水進(jìn)行如下反應(yīng)：說(shuō)出現(xiàn)象，寫(xiě)出方程式 ① 將氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙中 ② 將氯水滴入 NaOH溶液中 ③ 將氯水滴入 KI溶液中，再加入淀粉溶液 ④ 將 Mg粉加入新制的氯水中 ⑤ 將 F2氣體通入新制的氯水中 ⑥ 將 AgNO3溶液和新制的氯水混合 ⑦ 新制的氯水加入到 FeCl2溶液中 ⑧ 新制的氯水加入 NaHCO3溶液中 ? 練習(xí)： 對(duì)某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ? ①將氣體樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體 A易 溶于水。 ? ③將 A的 稀 溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體 C， C與 B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體 A，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。 ? （ 2）寫(xiě)出 A的濃溶液與氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并求出反應(yīng)中 氧化產(chǎn)物 和 還原產(chǎn)物 的質(zhì)量比 . HCl Cl2 H2
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