《鹵素的化合物》ppt課件(文件)
【正文】 的化學(xué)方程式； （ 2）在 NaBr和 KSCN的混合溶液中加入 (CN)2， 發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式 。 零距離 P6 70 KClO3 C 如 (CN)2 、 (SCN) (OCN)2 、 (SeCN)2等，這些 物質(zhì)雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似。 (2) 裝置 : S + l → g △ HClO （ 1）強(qiáng)氧化性 漂白、殺菌、消毒 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 （ 2）不穩(wěn)定性 （ 3）弱酸性 HClO H+ + ClO 酸性： HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 氧化性 : HClO ＞ HClO2 ＞ HClO3 ＞ HClO4 酸性： HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4 （四）含氧酸 酸性和熱穩(wěn)定性： HXO ＜ HXO2 ＜ HXO3 ＜ HXO4 HClO4 → H+ + ClO4 （五）幾種重要的鹽 鹵化物 AgF AgCl AgBr AgI 易溶于水 白色難溶固體 2AgCl 2Ag + Cl2↑ 光 淺黃色難溶固體 2AgBr 2Ag + Br2 光 黃色難溶固體 2AgI 2Ag + I2 Q 光 照相感光片和變色玻璃 人工降雨 暗紅色 無(wú)色透明晶體 黑色小顆粒 變色眼鏡 原理： 2AgBr 光照 CuO 2Ag ＋ Br2 Cl + Ag+ → AgCl↓ (白色） Br + Ag+ → AgBr↓ (淺黃色） I + Ag+ → AgI↓ (黃色） X的檢驗(yàn) F: 加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體 Cl: 加入 AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色 沉淀 Br: 加入 AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 淺黃色 沉淀； I: 加入 AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 黃色 沉淀； 或 加入 氯水和 CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈 橙紅色 或 加入 氯水和 CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈 紫紅色； 或 加入 氯水或溴水及淀粉溶液 ，溶液變 藍(lán)色。 (1)反應(yīng)原理 工業(yè)上： H2 + Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 零距離 P69：制備方法 HI： NaI+ H3PO4 (濃 ) NaH2PO4 + HI↑ △ HBr： NaBr + H3PO4 (濃 ) △ NaH2PO4 + HBr↑ 為什么不使用濃硫酸 ? 濃 H2SO4會(huì)氧化 HBr、 HI，使制得 氣體不純。 HF有劇毒，熔點(diǎn)比 HBr高，沸點(diǎn)比 HI還要高。 增 多 主要化合價(jià) (除 F) ： + + + +7 （二）氯元素的價(jià)態(tài)及其代表物 價(jià)態(tài) 1 0 +1 +3 +5 +7 代表物 HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 NaClO NaCl HClO3 HClO2 HClO Cl2 HCl 知識(shí)主線： 單質(zhì) 單質(zhì) 無(wú)氧酸鹽 氫化物 氧化物 對(duì)應(yīng)水化物 含氧酸鹽 思考： 鹵素能形成哪些化合物 ？ (三 )鹵素的氫化物 （ HF、 HCl、 HBr、 HI） HX都是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，都極易溶于水 (形成噴泉 ) 、易形成白霧。 快速制 HCl： 將濃鹽酸滴入濃硫酸中。 (3) 收集 : 向上排氣法 當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升的漏斗中，由于漏斗的容積大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液態(tài)又流回的燒杯內(nèi)。 食鹽 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 漂粉精的有效成分是什么？ 如何制??？ 怎樣起漂白作用？ 零距離 P69 次氯酸鹽： NaClO黃色固體 Ca(ClO)2白色固體 2 2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精的制?。? Cl2+ Ca(OH)2→ 漂粉精的主要成分： 漂粉精的有效成分： CaCl2 、 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂粉精的漂白原理： Ca(ClO)2 + 2HCl→ CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 → Ca(HCO3)2+ 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 漂粉精要密封保存 次氯酸鹽較次氯酸穩(wěn)定，但受熱易分解放出 O2： Ca(ClO)2 → CaCl2 + O
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