高中三年級金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 5H2OCuSO4+5H2O(藍(lán)色粉末變?yōu)榘咨勰?；CuSO4+5H2O ＝CuSO4 ●制Fe(OH)2白色沉淀： Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中少量的O2都能將它氧化成Fe(OH)3，所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀。 5．鐵三角 知識(shí)拓展： ●Fe3+的性質(zhì)規(guī)律： ?、潘庑裕骸 、貴e3+半徑小，所帶電荷高，水解能力強(qiáng)。 ?、羌饶芘c強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)： ?、俳饘賳钨|(zhì)：Al；②兩性氧化物：Al2O3；③兩性氫氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式鹽：NaHCONH4HCO3等；⑤弱酸銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2S等。主要化合價(jià)+1+1+1+1+1相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動(dòng)性依次遞增質(zhì)還原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0．534g/cm3熔點(diǎn)依次遞減沸點(diǎn)依次遞減化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟鹵素反應(yīng)2M+X2＝2MX（M、X2分別表示堿金屬、鹵素）跟硫反應(yīng)2M+S＝M2S與水反應(yīng)2M+2H2O＝2MOH+H2↑ 反應(yīng)劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs與酸反應(yīng)2M+2H+＝2M++H2↑與鹽溶液反應(yīng)（CuSO4）制法2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KClK+NaCl） 知識(shí)拓展：堿金屬的特殊性： ?、貼a、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟中或密封于石蠟中?！ ‖F(xiàn)象：開始無氣體生成，滴加到一定量后出現(xiàn)氣體。 2．物理通性：大部分有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。2．鈉的重要化合物 ⑴Na2O、Na2O2和NaOH名稱和化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）氫氧化鈉（NaOH）顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體類別堿性氧化物離子化合物過氧化物離子化合物堿離子化合物電子式Na+[]Na+Na+[]2Na+Na+[]－氧元素化合價(jià)212化學(xué)鍵離子鍵離子鍵非極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O與酸酐反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3與鹽溶液反應(yīng)Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂 知識(shí)拓展：Na2O2的強(qiáng)氧化性：能氧化SOFeClH2S、Na2SO等，因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色。K當(dāng)向Al(OH)3中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。
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