20xx屆高三年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)元素和化合物試題-免費閱讀
【正文】 歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。 (2分)； 19．（12分）(1)稀硫酸（2分） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（1分），過濾、洗滌、干燥（1分）（共2分）(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）(3)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2↑+H2O [或2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ] （2分）(4) 不產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)同量CuSO4耗H2SO4較少或答成本低 （各1分，共2分）(5)鐵粉（1分） 稀硫酸（1分） 20．（14分）（1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 （2分）（2）①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置（2分）②CO2 CO（各1分，共2分）③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣（2分）④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3（2分）（3）①粉紅色出現(xiàn)（2分） ②（2分）1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________________________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。（3）寫出丁轉(zhuǎn)化為戊的化學(xué)方程式： 。（限選試劑：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、鐵粉、鋅粒）①證明溶液可能同時含F(xiàn)e2＋應(yīng)選用 試劑②寫出反應(yīng)的離子方程式 18．（12分）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。L1的稀鹽酸 B．圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。L－1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）A．0 B．+2 C．+3 D．+68．下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（ ）A．在無色溶液中：Cl175。、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl175。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價降低 C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng) D．Cl2是氧化劑12．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。L1的稀醋酸 C．圖2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液 D．圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室
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