高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理大全-資料下載頁(yè)
2025-04-15 04:23本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
六、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫
氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng)）。
△ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)
＋H2(g)。 CO(g)
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋
10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。
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