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【正文】 HNO3？ 課本 P100/圖 硝酸工業(yè)流程 * 小結： NOx與 O H2O的反應 1下列氣體的①收集方法 ②尾氣吸收試劑 氣體 收集方法 尾氣吸收試劑 氧氣 氯氣 氯化氫 硫化氫 二氧化硫 氨氣 二氧化氮 一氧化氮 思考： 2下列氣體的①除雜試劑 ②干燥試劑 ③所用儀器 氣體 除雜試劑 干燥試劑 儀器 Cl2(HCl) H2S(HCl) CO2(HCl) H2(HCl) SO2(HCl) NO(NO2) NO2(NO) 3如右圖所示把一根紅熱的 鉑絲伸進盛有濃氨水的試 劑瓶中看到現(xiàn)象是 _____ 原因是 _______________ 4什么叫氮的固定？通常有幾種方式？ 練習： 114克銅銀合金與足量某濃度的硝酸反 應，將放出的氣體與 （標 準狀況下）混合，通入水中，全部吸 收，則合金中銅的質量為 _____克。 2用 a克氨氣制取硝酸銨，若在氨氧化制 硝酸中，原料的利用率為 80%，則最多 可制取多少克硝酸銨？ 四、磷的化合物 (P2O5) 白色固體 ，有強烈的吸水性 、脫水性。 作干燥劑 P2O5 + H2O(冷水 ) → 2HPO 3(劇毒 ) P2O5 + 3H2O(熱水 ) → 2H3PO4(無毒 ) (H3PO4) 無色透明狀晶體，常用濃磷酸為無色粘稠 狀液體，高沸點酸 ①是一種非氧化性的三元中強酸 (制 HI HBr H2S 還原性揮發(fā)性酸 ) ②不易分解 (1)種類： 一種正鹽 ，兩種酸式鹽 (2)轉化關系： H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－ + OH－ + OH－ + OH－ + H+ + H+ + H+ (3)三種鹽的溶解性： ①除 K+ Na+ NH4+ 外，其余的正鹽和一氫 鹽均不溶于水 ②所有的二氫鹽均溶于水 (4)常見的磷肥 ①普鈣 (過磷酸鈣 ) Ca3(PO4)2+2H2SO4→ Ca(H2PO4)2+2CaSO4(普鈣 ) Ca3(PO4)2+2H3PO4→ 3Ca(H2PO4)2(重鈣 ) 注意 : 普鈣和重鈣在施用時不可與堿性物質混用： H2PO4－ + 2OH－ → PO43－ + 2H2O ② 重鈣 (重過磷酸鈣 ) 五、碳的化合物 氧化物 CO CO2 物理性質 化學性質 實驗室 制法 氧化物 無色無味氣體， 難溶于水，有毒 無色無味氣體，約 1︰ 1溶于水，無毒 ，不助燃 HCOOH CO↑+H 2O 濃硫酸 CaCO3+HCl→CaCl 2+H2O +CO2↑ (1)溶解性 * 在飽和 Na2CO3溶液中通入 CO2，會有何現(xiàn)象？ (2)熱穩(wěn)定性 碳酸鹽 碳酸氫鹽 碳酸 * 能否舉例說明？ (3)相互轉換 碳酸鹽 碳酸氫鹽 (4)水解程度 (5)Na2CO3與 NaHCO3的鑒別 (6)CaCO3的存在和用途 主要存在形色： 用途： 2現(xiàn)有一瓶碳酸鈉溶液和一瓶稀鹽酸，標 簽已失落，不用任何其他試劑，能否把 它們加以鑒別？ 思考： 1如何除去括號中的雜質 ① CO（ CO2） ② CO2（ CO） ③ CO2（ SO HCl) ④ NaHCO3溶液（ Na2CO3） ⑤ Na2CO3固體（ NaHCO3） 拓展：硅的化合物 、性質和用途 (1)結構：正四面體的空間網(wǎng)狀結構 (鍵角、鍵數(shù) ) (2)性質 (酸性氧化物 )： SiO2 + 2NaOH → Na 2SiO3 + H2O SiO2 + CaO CaSiO3 高溫 (3)用途：制造光導纖維的主要原料 (1)H2SiO3 練習： 寫出下列反應方程式 1SiO2與 H2O 2Na2SiO3與鹽酸 水泥 主要成分：硅酸三鈣 3CaOSiO2 硅酸二鈣 2CaOSiO2 鋁酸三鈣 3CaOAl2O3 水泥、砂子和碎石按一定比率的混合物 硬化后叫混凝土 玻璃 制玻璃的主要反應： SiO2 + Na2CO3 → Na 2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 → CaSiO 3 + CO2↑ 普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅熔化在一起所得到的物質，無固定熔點 (2)硅酸鹽的應用 新視野：透明水泥 2022上海世博會 意大利國家館 意大利館生態(tài)庭院
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