幾種重要的金屬化合物教案三-資料下載頁
2025-04-16 22:21本頁面
【正文】 y＝()mol,Al質(zhì)量為(m48)(g)7.①CO、OH、NO；H+、Cl；K+、Mg2+；②OH、K+；H+、Mg2+、CO；NO8.①在Ba(OH)NaAlO2混合液中滴入稀H2SO4，首先與Ba(OH)2，發(fā)生中和反應(yīng)之后才與NaAlO2反應(yīng)，因為在強堿液中不能形成Al(OH)3.由消耗稀H2SO4的體積求沉淀的量.②向AlCl3和NH4Cl混合液中加入NaOH液有如下反應(yīng)關(guān)系：Al3+ OH Al(OH)3↓ OH Al(OH)3 OH AlO NH NHNH3H2ONH3H2O ③C正確④Al(OH)3在氨水中不溶解。9.(A)化學(xué)式： (SO4)3 (OH)3(B)有關(guān)反應(yīng)式：①2Al+3Cl22AlCl3②Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH③2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑④Al(OH)3+OHAlO+2H2O⑤2Al+6H+2Al3++3H2↑⑥Al3++HCOAl(OH)3↓+3CO2↑：(A)本題將Al3+Al(OH)3AlO，這一轉(zhuǎn)化關(guān)系以曲線圖的形式表現(xiàn)出來，要善于識圖.、C、D答案都是金屬共有的物理性質(zhì)，都由金屬晶體所決定，B答案中金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與金屬晶體無關(guān).，故A錯誤；易失電子的可以是金屬也可是非金屬 的陰離子，如S2；具有金屬光澤的也可能為非金屬，如Si.、Al為還原劑，水為氧化劑，NaOH做為堿參與反應(yīng)，所 以H2為還原產(chǎn)物，Al(OH)3為氧化產(chǎn)物.，則溶液中可能是強堿性也可能是酸性，而HCO既能和酸又能 和堿溶液反應(yīng)，.，Tl應(yīng)是比Al更活潑的金屬元素，則A、C、D的性質(zhì)推斷 正確，B錯誤，故選B.，過濾得固體混合物Mg(OH)Al(OH)3，加熱蒸發(fā)濾液得ZnCl2固體，再將固體混合物加入到過量NaOH溶液中，攪拌使其充分溶解，過濾，濾渣為Mg(OH)2,因Al (OH)3有兩性能溶于過量NaOH溶液，生成NaAlO2，所以，向濾液中通入CO2至過量：Na AlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，再過濾，即得Al(OH)3..①該混合金屬的平均摩爾電子質(zhì)量＝② 鋅 鐵 鋁 鎂摩爾電子質(zhì)量： 28 9 12③按平均數(shù)的概念，該混合物中的兩種金屬的摩爾電子質(zhì)量應(yīng)分別小于和大于10，而小于10 的只有Al，故應(yīng)選(C)、D只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫軟水；明礬可凈水而不能軟化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同時也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指兩種硬度之和.：加熱法Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑MgCO3+2H2OMg(OH)2↓+H2O+CO2↑解法二：石灰純堿法(A)先加入過量的石灰沉淀Mg2+Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O(B)再加純堿沉淀過量的石灰中的Ca2+Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH解法三：離子交換法工業(yè)上常用磺化煤NaR為離子交換劑，表示如下：2NaK+Mg2＋MgK2+2Na＋：①HK+Na＋NaK+H+ ②［H+］＝＝102③PH＝lg102＝2：1L水中含Mg2+＝(mol)247。＝歡迎下
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