幾種重要的金屬化合物教案-資料下載頁
2025-04-16 22:21本頁面
【正文】 e3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價＋2＋3＋2，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H+=== Fe2+＋H2OFe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2OFe3O4＋8H+=== Fe2+＋2 Fe3+＋4H2O【強調(diào)】FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物；Fe3O4不是堿性氧化物。（二）、鐵的氫氧化物：鐵有兩種氫氧化物，他們可分別由其對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得?！緦嶒?9】在兩只試管中分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象?？偨Y(jié)并歸納其中的相關(guān)知識。化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H+=== Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+=== Fe3+＋3H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【討論】如何長時間觀察到Fe(OH)2沉淀？【總結(jié)】成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3+和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中?！練w納方法】（1）使用煮沸的蒸餾水配制溶液。（2）在溶液上加入保護層（例如植物油、苯）。（3）使用長膠頭滴管伸入液面下滴加溶液。（四） 鐵鹽和亞鐵鹽 Fe3+、Fe2+的檢驗【實驗】在兩只試管中分別加入5mlFeCl2和5mlFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象滴入幾滴KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈紅色【Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3】FeCl2溶液剛開始溶液顏色無變化，一段時間后溶液變紅【分析】KSCN溶液是檢驗Fe3+的靈敏試劑。Fe2+容易被氧化為Fe3+。從化合價的角度分析，二者可以相互轉(zhuǎn)化。 Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化【科學(xué)探究】現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式加入鐵粉、KSCN溶液溶液不顯紅色2 Fe3+＋Fe===3 Fe2+上層清液加氯水、振蕩溶液顯紅色2 Fe2+＋Cl2===2 Fe3+＋2Cl－【分析】選擇性講解結(jié)合書后練習(xí)T10:Cu+ Fe3+=====Fe2++Cu2+ 氧化性順序：Fe3+＞ Cu2+ ＞Fe2+【總結(jié)】檢驗Fe2+、Fe3+的常用方法1．根據(jù)溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色/含有Fe3＋的溶液顯黃色2．用KSCN溶液和氯水⑴流程：溶液 ⑵有關(guān)反應(yīng)：Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3(紅色) 2 Fe2+＋Cl2===2 Fe3+＋2Cl－3． 用NaOH溶液⑴流程：溶液⑵有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【介紹】課本P62資料卡片——銅鹽和實踐活動——鋁鹽和鐵鹽的凈水作用
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