20xx人教版高中化學必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第1課時(編輯修改稿)
2025-01-14 03:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氣的反應（氨催化氧化） 氨的制取 4NH3+5O2 催化劑 △ 4NO+6H2O 師：這一反應又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)制硝酸中的關鍵一步。 師：認識氨的主要物理、化學性質(zhì)之后，我們在實驗室如何制取氨氣呢？ ［演示實驗］實驗室制取氨氣（參照教材圖） ［板書］ 師：（引導學生參與討論氨的制備實驗） 原料：用銨鹽〔 NH4Cl,(NH4)2SO4〕與消石灰混合加熱來制取氨氣。 原理： 2NH4Cl＋ Ca（ OH） 2 △ CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O 裝置： “固體 +固體 ”加熱裝置；發(fā)生裝置與制 O2相似。 收集：向下排空氣法；收集的試管口塞上棉團，防止 NH3與空氣對流。 干燥：堿石灰 檢驗：（ 1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）； （ 2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）。 問題與探究： NH3？ NH4HCO NH4NO NH4Cl？為什么？ ？ （學生分析討論實驗問題，合作交流，匯報 交流結果） 師：氨與酸反應形成銨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì)。 ［板書］ 師：銨鹽是銨根離子（ ?4NH ）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。銨鹽有哪些主要的化學性質(zhì)呢？ ［演示實驗］加熱 NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否是升華？（學生對比 NH4Cl分解和碘的升華區(qū)別） （ 1）銨鹽受熱易分解： ［板書］化學方程式： NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑、 NH3＋ HCl====NH4Cl 師：家里存放的 NH4HCO3 一段時間后會有一股刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，是什么原因呢？請寫出反應的化學方程式 。 生： NH4HCO3 △ NH3↑＋ H2O＋ CO2↑ 師：從氨氣的實驗室制法考慮，銨鹽與堿可以發(fā)生怎樣的反應呢？ 生：銨鹽能與堿反應放出氨氣。 師：請寫出（ NH4） 2SO4和 NaOH 在加熱時反應的化學方程式。 ［板書］（ 2）銨鹽與堿的反應：（ NH4） 2SO4＋ 2NaOH △ Na2SO4＋ 2NH3↑＋ 2H2O 師：強調(diào)這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗 ?4NH 的存在。 ［問題探究］ ? ,為什么 ? ［實驗設 計］ (1)取少量碳酸氫銨放入試管 ,觀察顏色、狀態(tài)。 (2)把試管微微加熱 ,看到有什么現(xiàn)象 ?聞一聞有什么氣味 ?(3)再用玻璃棒在濃鹽酸里蘸一下 ,然后接近試管口 ,觀察現(xiàn)象 ?思考 :微熱后產(chǎn)生的是什么氣體 ?這對氮肥的肥效有什么影響 ?施用時應采取什么相應的措施防止或減少損失 ? （教師引導學生積極思考，探究與生活相關的知識，體現(xiàn)學以致用的思想） （播放視頻）小專輯 “氨的用途 ” 師：對比視頻材料，結合教材，你能否歸納出氨有哪些主要用途呢？ 生 :（歸納氨的主要用途）可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。 ［板書］ （媒體）氨的用途 氨的用途 ［思考交流］（閱讀教材自然界中氮的循環(huán)圖） ［例題剖析］ （例 1） 密度為 gcm3 的氨水，質(zhì)量分數(shù)為 25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù) ( ) % % % 師：這是一道涉及溶液的稀釋的問題，對能力的要求比較高，大家可以討論本題的 解題思路是什么。 生：我認為關鍵是要明確氨水的密度與質(zhì)量分數(shù)的關系，氨水的濃度越大，密度越小，這一點對本題的解題一定有幫助。我認為既然本題屬于溶液的稀釋的問題，就應該抓住溶液的稀釋過程的本質(zhì)，即溶質(zhì)的量不變。如果可以把稀釋過程中溶質(zhì)的量表示出來，一定可以解出結果。 師：很好。（引導學生充分表達自己的看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言） 教師精講：氨水的密度比水小，且隨著濃度的增大，密度反而減小。本題可分兩步考慮，若 等質(zhì)量混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 %，而等體積混合時，氨水的質(zhì)量小于水 的質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 %。本題正確選項為 C。 這里使用的方法是思維分析法，有時候對解決問題很有幫助！ （例 2） 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品 g在加熱條件下，與過量 NaOH溶液反應，在標準狀況下收集到 L 氣體，則該樣品中不可能混有的物質(zhì)是 ( ) NH4NO3 B.(NH4)2CO3和 NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 師：這是一道涉及混合物的 計算的題目，要求同學們能夠準確地把握題給條件，認真探討反應的實質(zhì)。 生：我認為關鍵首先要把幾個反應的化學方程式都寫出來，再列方程求解。不過這樣做太麻煩了，是不是有更好的辦法呢？ 我認為可以抓住反應的實質(zhì)，即抓住反應的離子方程式是 ?4NH +OH====NH3+H2O,這樣可否簡化解題過程呢？可否從幾種銨鹽中氮元素的含量通過化學式來解決這個問題呢？ 師：大家說得很好，還有沒有新的思路呢？（引導學生充分表達自己看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言） 教師精講：本題可采用平均值法計算。由 ?4NH ～ NH3可計算得 樣品中 ?4NH 的含量為 %，再由硫酸銨中 ?4NH 的質(zhì)量分數(shù) %，可知其他銨鹽中 ?4NH 的質(zhì)量分數(shù)必小于 %?，F(xiàn)將有關銨鹽中 ?4NH 的質(zhì)量分數(shù)計算結果列出： NH4NO3為 %、 (NH4)2CO3為 %、 NH4Cl為 %、 (NH4)2CO3為 %，由此可知僅 NH4Cl和 (NH4)2CO3
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