20xx人教版高中化學(xué)必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第1課時(shí)-閱讀頁(yè)
2024-12-29 03:08本頁(yè)面
【正文】 ______ 。 生：我認(rèn)為解題關(guān)鍵是要明確實(shí)驗(yàn)的目的是什么，可以通過(guò)發(fā)生的什么化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，然后由化學(xué)反應(yīng)確定需要選擇的藥品和儀器裝置，從而探討實(shí)驗(yàn)的步驟。本題的解題關(guān)鍵要首先明確兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，然后要注意把信息用好，按照反應(yīng)的路徑進(jìn)行認(rèn)真復(fù)習(xí)，在分析中 驗(yàn)證反應(yīng)特征和優(yōu)劣點(diǎn)。（引導(dǎo)學(xué)生充分表達(dá)自己的看法，讓其他同學(xué)參與討論，暢所欲言） 教師精講：解此題的關(guān)鍵是要弄清各裝置中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。乙同學(xué)制取的 NH3通過(guò)灼熱的 CuO 后，導(dǎo)出的氣體中含有 N2和未反應(yīng)完全的氨氣，被水吸收 NH3后，用濃H2SO4干燥，便可以得到干燥、純凈的氮?dú)猓c Mg 粉反應(yīng)制得 Mg3N2固體。 ［知識(shí)拓展］ 思考：比較氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？在氨水中存在哪些分子和離子？ 氨氣、液氨、氨水、銨離子的比較 色、態(tài)、味 物質(zhì)種類 組成粒子 主要化學(xué)性質(zhì) 氨氣 液氨 氨水 銨離子 注：物質(zhì)種類一欄中填寫 “純凈物 ”或 “混合物 ”。H 2O ?4NH ＋ OH－ NH3與 酸的反應(yīng)： NH3＋ HCl====NH4Cl 2NH3＋ H2SO4====（ NH4） 2SO4 （ 2） NH3與 O2的反應(yīng)： 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O （ 1）原理： （ 2）儀器： （ 1）銨鹽受熱易分解： （ 2）銨鹽與堿的反應(yīng)： （ NH4） 2SO4＋ 2NaOH △ Na2SO4＋ 2NH3↑＋ 活動(dòng)與探究 NaCl溶液中通入足量的 NH3后，再通入足量的 CO2，發(fā)現(xiàn)有 NaHCO3晶體析出，為什么？ ，思考問(wèn)題。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)生氨氣過(guò)多而沖開錐形瓶的塞子） 隨堂練習(xí) （ ） ，因此可用來(lái)作致冷劑 ，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn) ，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） ，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色 答案 :C ，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水（設(shè)此氨水的密度為 1 gL1 molL1 答案 :D ，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ） +、 Ba2+、 Cl－ 、 ?24SO +、 K+、 ?2AlO 、 ?3NO C. ?4NH 、 K+、 Cl－ 、 ?3NO ＋ 、 K＋ 、 ?3NO 、 ?23SiO 答案 :BD ，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析正確的是（ ） NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因 （ 2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 ____________ 溶 液 ； 加 熱 時(shí) 溶 液 由 無(wú) 色 變 為 紅 色 的 原 因 是 ：__________________________。 （ 1） 1 個(gè) ?3N 含有 ________________個(gè)電子。 （ 1） 答案 :22 （ 2） ?262HN +2OH====N2H4+2H2O 習(xí)題詳解 案： （ 1）酸性 （ 2）吸水性 （ 3）脫水性 （ 4）氧化性 （ 5）強(qiáng)氧化性 ： B 點(diǎn)撥：因 NH3極易溶于水，因此不能用排水法收集。 ： B ： AB ： A ： C ： BD ： （ 1）各取少量溶液，滴入 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba（ NO3） 2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3 （ 2）各取剩下的兩種溶液少許，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。 ：區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考： （ 1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測(cè)試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計(jì)進(jìn)行測(cè)試）。流動(dòng)性差的是濃硫酸，流動(dòng)性好的是稀硫酸。在小燒杯中加入 10 mL 水，再慢慢沿?zé)诩尤肽撤N硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時(shí)間后再稱量，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。 （ 6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入 CuSO4 溶液中，過(guò)一會(huì)兒后如果有紅色物質(zhì)析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無(wú)現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸） （ 7）氧化法：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。 （ 8）脫水法：分別用玻璃棒蘸取兩種酸 涂在紙上，過(guò)一段時(shí)間后，若紙上出現(xiàn)黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。 （ 10）導(dǎo)電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。 SO2可用濃硫酸干燥（但不可用 NaOH、堿石灰等）； NO 可用濃硫酸、堿石灰、 P2O5等干燥； NH3可用堿石灰干燥（但不可用濃硫酸干 燥）。L1 molL1 c（ Cu2+） = molL1 （ 3） c（ Fe2+） = molL1 c（ H2SO4） = V 1 ?? ? = molL12= molL1 c（ ?24SO ） = V VLm olVLm ol 2 11 ????? ?? = mol 所以 c（ Fe2+） =c（ ?24SO ） = mol
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