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20xx人教版高中化學必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第1課時-在線瀏覽

2025-02-11 03:08本頁面
  

【正文】 的球棍模型和比例模型、紅色石蕊試紙、試管、燒杯、試管夾、鐵架臺 (鐵夾 )、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙孔橡皮塞、乳膠管、燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、止水夾 :一集氣瓶氨氣、一燒瓶氨氣、濃氨水、濃鹽酸、 NaOH 溶液、 NH4Cl晶體、 (NH4)2SO4晶體 教學過程 導入新課 演示:空瓶生煙 課前準備兩瓶氣體,一瓶為 HCl,一瓶為 NH3,使兩瓶相對( HCl在上),抽出玻璃片,則濃煙滾滾,立即充滿兩瓶。 一、氨 師:展示一瓶氨氣(引導學生觀察氨氣的顏色和狀態(tài),并聞其氣味)。紅色噴泉的形成證明:氨極易溶于水 ,水溶液顯堿性。氨很容易 ____________,液氨汽化時要 ____________大量的熱。(學生完成,多媒體公布答案) 師:氨的水溶液是堿性的,但其中的水是中性的,氨分子也沒有氫氧根離子。H 2O ?4NH + OH- NH3+ H2O ?4NH + OH- 師:其中一水合氨很不穩(wěn)定,受熱會分解。H 2O △ NH3↑+ H2O [板書] NH3+ H2O NH3 [小結(jié)](媒體展示相關(guān)知識) ① 上述反應為可逆反應。H 2O,但 NH3L1氨水中只有 %電離),所以,氨水中 c(NH3 ③ 氨水中含有的分子有 ___________、離子有 ______________________。( “ mol [知識拓展] ( 投影表格)氨水與液氨(學生認真分析比較,填寫表格) 液氨和氨水的比較 液氨 氨水 物質(zhì)成分 純凈物 (非電解質(zhì) ) 混合物 (NH3 H2O、 H2O、 ?4NH 、 OH、 H+ 主要性質(zhì) 不具有堿性 具有堿的通性 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 [板書]( 2) NH3與酸的反應: [演示實驗]氨與氯化氫反應 生:觀察并記錄現(xiàn)象,當兩根玻璃棒接近時,產(chǎn)生較多的白煙。由此也可以知道 NH3與酸反應的實質(zhì)是 NH3與 H+結(jié)合生成 ?4NH 的過程。 生:(書寫要求的化學反應方程式,其中一名同學在黑板上板演) 師:(引導學生評價板演結(jié)果,指出錯誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定) 生: NH3+ HNO3====NH4NO 2NH3+ H2SO4====( NH4) 2SO4 師:請大家思考生產(chǎn) Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣,如有白煙生成,則說明已發(fā)生漏氣,這是為什么? (學生思考完成) [知識拓展] 師:前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應都是非氧化還原反應,氨中氮元素的化合價沒有改變,那么 3 價的氮元素是否可以改變呢?在什么情況下可以改變呢?變化時氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性? 生:(思考分析)氨中氮元素為最低價,應該具有還原性,要實現(xiàn) 3價氮元素化合價的升高,就需要提供氧化劑,進一步思考需要哪些氧化劑。 [板書]( 3)氨與氧氣的反應(氨催化氧化) 氨的制取 4NH3+5O2 催化劑 △ 4NO+6H2O 師:這一反應又叫氨的催化氧化(或叫接觸氧化),是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步。 原理: 2NH4Cl+ Ca( OH) 2 △ CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 裝置: “固體 +固體 ”加熱裝置;發(fā)生裝置與制 O2相似。 干燥:堿石灰 檢驗:( 1)濕潤的紅色石蕊試紙(變藍); ( 2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口(產(chǎn)生白煙)。 [板書] 師:銨鹽是銨根離子( ?4NH )和酸根離子組成的化合物。銨鹽有哪些主要的化學性質(zhì)呢? [演示實驗]加熱 NH4Cl觀察現(xiàn)象,是否是升華?(學生對比 NH4Cl分解和碘的升華區(qū)別) ( 1)銨鹽受熱易分解: [板書]化學方程式: NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑、 NH3+ HCl====NH4Cl 師:家里存放的 NH4HCO3 一段時間后會有一股刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,是什么原因呢?請寫出反應的化學方程式 。 師:請寫出( NH4) 2SO4和 NaOH 在加熱時反應的化學方程式。 [問題探究] ? ,為什么 ? [實驗設(shè) 計] (1)取少量碳酸氫銨放入試管 ,觀察顏色、狀態(tài)。 [板書] (媒體)氨的用途 氨的用途 [思考交流](閱讀教材自然界中氮的循環(huán)圖) [例題剖析] (例 1) 密度為 g 生:我認為關(guān)鍵是要明確氨水的密度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系,氨水的濃度越大,密度越小,這一點對本題的解題一定有幫助。如果可以把稀釋過程中溶質(zhì)的量表示出來,一定可以解出結(jié)果。(引導學生充分表達自己的看法,讓其他同學參與討論,暢所欲言) 教師精講:氨水的密度比水小,且隨著濃度的增大,密度反而減小。本題正確選項為 C。 生:我認為關(guān)鍵首先要把幾個反應的化學方程式都寫出來,再列方程求解。由 ?4NH ~ NH3可計算得 樣品中 ?4NH 的含量為 %,再由硫酸銨中 ?4NH 的質(zhì)量分數(shù) %,可知其他銨鹽中 ?4NH 的質(zhì)量分數(shù)必小于 %。故樣品中不可能含有的物質(zhì)是 NH4Cl和 (NH4)2CO3。下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖 (實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向 )。 ( 2)具體說明不能制得氮化鎂的原因 (如果兩個方案都能制得氮化鎂,此小題不用回答 ) _________________________________________________________________________
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