20xx人教版高中化學必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第1課時-在線瀏覽
2025-02-11 03:08本頁面
【正文】 的球棍模型和比例模型、紅色石蕊試紙、試管、燒杯、試管夾、鐵架臺 (鐵夾 )、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙孔橡皮塞、乳膠管、燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、止水夾 ：一集氣瓶氨氣、一燒瓶氨氣、濃氨水、濃鹽酸、 NaOH 溶液、 NH4Cl晶體、 (NH4)2SO4晶體 教學過程 導入新課 演示：空瓶生煙 課前準備兩瓶氣體，一瓶為 HCl,一瓶為 NH3,使兩瓶相對（ HCl在上），抽出玻璃片，則濃煙滾滾，立即充滿兩瓶。 一、氨 師：展示一瓶氨氣（引導學生觀察氨氣的顏色和狀態(tài)，并聞其氣味）。紅色噴泉的形成證明：氨極易溶于水 ,水溶液顯堿性。氨很容易 ____________，液氨汽化時要 ____________大量的熱。（學生完成，多媒體公布答案） 師：氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。H 2O ?4NH ＋ OH－ NH3＋ H2O ?4NH ＋ OH－ 師：其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。H 2O △ NH3↑＋ H2O ［板書］ NH3＋ H2O NH3 ［小結(jié)］（媒體展示相關(guān)知識） ① 上述反應為可逆反應。H 2O，但 NH3L1氨水中只有 %電離），所以，氨水中 c(NH3 ③ 氨水中含有的分子有 ___________、離子有 ______________________。（ “ mol ［知識拓展］ （ 投影表格）氨水與液氨（學生認真分析比較，填寫表格） 液氨和氨水的比較 液氨 氨水 物質(zhì)成分 純凈物 (非電解質(zhì) ) 混合物 (NH3 H2O、 H2O、 ?4NH 、 OH、 H+ 主要性質(zhì) 不具有堿性 具有堿的通性 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 ［板書］（ 2） NH3與酸的反應： ［演示實驗］氨與氯化氫反應 生：觀察并記錄現(xiàn)象，當兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生較多的白煙。由此也可以知道 NH3與酸反應的實質(zhì)是 NH3與 H+結(jié)合生成 ?4NH 的過程。 生：（書寫要求的化學反應方程式，其中一名同學在黑板上板演） 師：（引導學生評價板演結(jié)果，指出錯誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定） 生： NH3＋ HNO3====NH4NO 2NH3＋ H2SO4====（ NH4） 2SO4 師：請大家思考生產(chǎn) Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？ （學生思考完成） ［知識拓展］ 師：前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應都是非氧化還原反應，氨中氮元素的化合價沒有改變，那么 3 價的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？ 生：（思考分析）氨中氮元素為最低價，應該具有還原性，要實現(xiàn) 3價氮元素化合價的升高，就需要提供氧化劑，進一步思考需要哪些氧化劑。 ［板書］（ 3）氨與氧氣的反應（氨催化氧化） 氨的制取 4NH3+5O2 催化劑 △ 4NO+6H2O 師：這一反應又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步。 原理： 2NH4Cl＋ Ca（ OH） 2 △ CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O 裝置： “固體 +固體 ”加熱裝置；發(fā)生裝置與制 O2相似。 干燥：堿石灰 檢驗：（ 1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）； （ 2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）。 ［板書］ 師：銨鹽是銨根離子（ ?4NH ）和酸根離子組成的化合物。銨鹽有哪些主要的化學性質(zhì)呢？ ［演示實驗］加熱 NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否是升華？（學生對比 NH4Cl分解和碘的升華區(qū)別） （ 1）銨鹽受熱易分解： ［板書］化學方程式： NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑、 NH3＋ HCl====NH4Cl 師：家里存放的 NH4HCO3 一段時間后會有一股刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，是什么原因呢？請寫出反應的化學方程式 。 師：請寫出（ NH4） 2SO4和 NaOH 在加熱時反應的化學方程式。 ［問題探究］ ? ,為什么 ? ［實驗設(shè) 計］ (1)取少量碳酸氫銨放入試管 ,觀察顏色、狀態(tài)。 ［板書］ （媒體）氨的用途 氨的用途 ［思考交流］（閱讀教材自然界中氮的循環(huán)圖） ［例題剖析］ （例 1） 密度為 g 生：我認為關(guān)鍵是要明確氨水的密度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，氨水的濃度越大，密度越小，這一點對本題的解題一定有幫助。如果可以把稀釋過程中溶質(zhì)的量表示出來，一定可以解出結(jié)果。（引導學生充分表達自己的看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言） 教師精講：氨水的密度比水小，且隨著濃度的增大，密度反而減小。本題正確選項為 C。 生：我認為關(guān)鍵首先要把幾個反應的化學方程式都寫出來，再列方程求解。由 ?4NH ～ NH3可計算得 樣品中 ?4NH 的含量為 %，再由硫酸銨中 ?4NH 的質(zhì)量分數(shù) %，可知其他銨鹽中 ?4NH 的質(zhì)量分數(shù)必小于 %。故樣品中不可能含有的物質(zhì)是 NH4Cl和 (NH4)2CO3。下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖 (實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向 )。 （ 2）具體說明不能制得氮化鎂的原因 (如果兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答 ) _________________________________________________________________________
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