【正文】 而較少去稱量其質(zhì)量。 。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。因為溶液是均一的。 mol NaOH配成 200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _______mol 師：用什么儀器呢？燒杯行嗎？ 生：不行，燒杯是粗略測量體積的儀器。 （ 4）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2~3次，洗滌液也都注入容量瓶。V(稀溶液 ) 師：請同學們思考，如何用 18 mol由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。L1 mol 正確的操作順序為（ ） → （ ） → （ ） → （ ） → （ ） → （ ） → （ ） 答案 :CBDGEFA 習題詳解 ： D 點撥 :從單位可以看出表示的是物質(zhì)的量濃度。L1250 mL103 L ： 這種做法不對，會造成結(jié)果偏低。cm %的濃 H2SO4配制 200 mL濃度為 mol 說明：有條件的學校可以把這兩個實驗讓學生操作練習，作為知識的進一步加深和拓展。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是 50+50＜ 100。所以，在實驗室不僅 用固體物質(zhì)來配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。L1NaCl溶液。mol1=2 g 師： 2 g的 NaOH可以用天平來稱量，但是 500 mL溶液的體積怎么量呢？ 生：將 2 g NaOH溶于 500 mL水中。 ［多媒體展示］ 練習： 40 g NaOH配成 2 L溶液，其物質(zhì)的 量濃度 _______mol因為 g NaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì) 的量不是 1 mol。 師：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。 。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量 —— 物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度沒變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了。 L1。 師：要想準確量取溶液的體積，我們有一個較為精密的儀器叫容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。L1濃硫酸配制 100 mL 1 mol因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。L1 mol 2~： （ 1） B （ 2） B （ 3） B 點撥 :（ 1） Na2SO4中 Na+的 數(shù)目是 Na2SO4的 2倍， Na2SO4有 mol,所以 Na+有 1 mol，合1023個。mL1= mol；再由 n（ H2SO4） =c2V2得： V2=12 18 ??? Lmolmol= L。L1，并與標準值相對照，即可得出答案。L1 答案 :C 二、填空題 ρ= g除此之外，都應通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。 活動與探究 體積可以簡單加和嗎？ 我們做這樣兩個實驗：（ 1）取一支 100 mL量筒，精確量取蒸餾水 50 mL，另取一支 50 mL量筒，精確量取無水酒精 50 mL，然后把 50 mL無水酒精倒入盛有 50 mL水的 100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是 100 mL，而只是 mL。 師：我們在實驗室做化學實驗或進行科學研究時，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的 溶液進行實驗。 ［多媒體展示］ 實驗 15 配制 100 mL molM(NaOH)= mol40 gL1，指在 1 L溶液中，含有溶質(zhì) 10 mol 師： 我們已經(jīng)掌握了物質(zhì)的量濃度的定義，下面我們再用練習加強對這個概念的理解。L1？