20xx人教版高中化學必修一第1章第2節(jié)化學計量在實驗中的應用第4課時-文庫吧資料
2024-12-17 15:11本頁面
【正文】 積之和，因為混合后溶液的密度發(fā)生了變化。也就是說，在這里， 50+50＞ 100。cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下 層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度。冰醋酸的密度 g因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。 能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。 活動與探究 體積可以簡單加和嗎？ 我們做這樣兩個實驗：（ 1）取一支 100 mL量筒，精確量取蒸餾水 50 mL，另取一支 50 mL量筒，精確量取無水酒精 50 mL，然后把 50 mL無水酒精倒入盛有 50 mL水的 100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是 100 mL，而只是 mL。用符號 cb表示，單位 mol/L（或 mol ［課堂小結(jié)］ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。 ② 濃 H2SO4的正確稀釋方法。利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求出濃硫酸的體積為 mL。L1濃硫酸配制 100 mL 1 molV(濃溶液 )=c(稀溶液 ) ［思考與交流］ ，討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會出現(xiàn)什么差異。 師：我們在實驗室做化學實驗或進行科學研究時，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的 溶液進行實驗。 師：以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。 師：實驗做完了，請同學們小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟好嗎？ 生：配 制步驟：（ 1）計算，（ 2）稱量，（ 3）溶解，（ 4）移液，（ 5）洗滌，（ 6）定容，（ 7）搖勻。小了。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。 （ 3）將稱好的 NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 （ 1）計算需要 NaCl固體的質(zhì)量： ____________g。 ［多媒體展示］ 實驗 15 配制 100 mL mol 師：能否直接在容量瓶中溶解？ 生：不能， NaOH溶于水后放熱，會引起測量溶液體積不準。 1～ 2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。 。 生：觀察容量瓶，查資料。 師：要想準確量取溶液的體積，我們有一個較為精密的儀器叫容量瓶。可將少量 NaOH溶于水后，然后再將溶液的體積配成 500 mL。不可以的。M(NaOH)= mol40 gV〔 NaOH (aq)〕 aq表示某種物質(zhì)的水溶液 = mol ［多媒體展示］ 解： 500 mL mol ［多媒體展示］ (例 1)配制 500 mL mol L1的硫酸溶液 250 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為 _______mol。 L1。 L1。 L1。L1，指在 1 L溶液中，含有溶質(zhì) 10 mol 師： 我們已經(jīng)掌握了物質(zhì)的量濃度的定義，下面我們再用練習加強對這個概念的理解。 ，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。 ： mol 師：對于這個新概念，我們要注意 其中的幾個要點： 。L1的氯化鈉溶液與同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸。溶液的物質(zhì)的量濃度沒變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了。L1。 師：從 1 molL1？ 生：不是。因為將 1 mol NaCl溶于 1 L水后，所得溶液的體積不是 1 L。 表達式： cB=VnB 師：請同學們討論，如果將 1 mol NaCl 溶于
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1