20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第1章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課后訓(xùn)練-文庫吧資料
2024-12-06 22:16本頁面
【正文】 ,c(濃溶液 )L 1 molL 1NaCl溶液加水稀釋到 500 mL,稀釋后溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) molL 1。L 1 L3= mol,溶液的體積 V= L+ L= L。L 1 解析 :先求混合后 S的物質(zhì)的量 ,n(S)= molL 1 molL 1 Al2(SO4)3溶液混合后 ,溶液中 S的物質(zhì)的量濃度為 (設(shè)混合前后溶液的體積不變 )( ) mol 答案 :C mL mol 答案 :D 10 mL molL 1 molL 1 解析 :c(Fe3+)= molL 1 C. mol ① 用量筒量取濃硫酸時 ,仰視刻度線 ② 容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥 ③ 將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后 ,立即進行后面的實驗操作 ④ 轉(zhuǎn)移溶液時 ,不慎有少量溶液灑出 ⑤ 定容時 ,俯視容量瓶刻度線 ⑥ 定容后 ,把容量瓶倒置搖勻 ,正放 后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ,又補充幾滴水至刻度處 答案 :(1)D (2)玻璃棒和 500 mL的容量瓶 (3) B (4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?,并用玻璃棒不斷攪拌 ,使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗 ,然后涂上 NaHCO3稀溶液 (5)①③⑤ B 組 L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g,則溶液中 S的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. mol (5)對所配制的稀硫酸進行測定 ,發(fā)現(xiàn)其濃度大于 1 molL 1 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL,量取硫酸時應(yīng)選用 規(guī)格的量筒 。 (2)配制稀硫酸時 ,還缺少的儀器有 (寫儀器名稱 )。⑥ 托盤天平。④ 藥匙 。② 燒瓶 。L 1的稀硫酸。 硫酸 化學(xué)純 (CP) (500 mL) 品名 :硫酸 化學(xué)式 :H2SO4 相對分子質(zhì)量 :98 密度 : gmL 1 g mol (4) molL 1 (2)20% (3) molL 1。 (4)這 10 mL溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 molNaOH 的質(zhì)量分數(shù)為100%≈20% 。 (2)100 mL NaOH 溶液的質(zhì)量為 100 mL g 解析 :(1) g NaOH的物質(zhì)的量為 mol,c(NaOH)== mol (3)從該溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 ,NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為 ,溶液的密度為 ,含 NaOH 的質(zhì)量為 ,含 NaOH 的物質(zhì)的量為 。 (1)該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。 答案 :A g NaOH固體溶于水配成 100 mL溶液 ,其密度為 gL1 0~ 解析 :根據(jù)單位判斷即可 ,甘油三酯的 單位為 mmolL 1 35~55 11 肌酸磷酸激酶 156 U 答案 :B ,其中用物質(zhì)的量濃度來表示的是 ( ) 序號 項
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