20xx人教版高中化學必修一第1章第1節(jié)化學實驗基本方法第2課時(編輯修改稿)
2025-01-14 03:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 生：先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等；當試樣是固體時，有時需 要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解后溶液的 顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。 師：當試樣是固體時，為何要先配成溶液？ 生：固體配成溶液后反應(yīng)物之間接觸充分，溶液間反應(yīng)比較快。 師：有些固體溶解后會變成離子，離子間的反應(yīng)比較快。 師：展示 CaCl MgCl Na2SO4固體樣品，將它們?nèi)芙夂笈涑扇芤骸? 生：觀察 NaCl溶液與上述三種溶液外觀。 師： CaCl MgCl Na2SO4溶液與 NaCl溶液在外觀上沒有什么區(qū)別，在它們?nèi)苡谒倪^程中也沒有明顯的變化。要想檢驗它們 的存在，我們可以通過檢驗溶液中的離子來確定某些物質(zhì)的成分。下面我們利用化學方法來檢驗 [實驗 11]得到的鹽中是否含有 ?24SO 。 師：可利用離子間的特征反應(yīng)對離子進行檢驗，如利用生成氣體、沉淀、溶液顏色變化等明顯的實驗現(xiàn)象進行離子的確定。請同學們參考 P7“資料卡片 ”，思考如何檢驗 ?24SO 。 生：交流討論。 師：哪位同學來說說如何檢驗 ?24SO ？ 生：用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液。 師：為什么要用稀硝酸酸化？這是為了排除雜質(zhì)離子的干擾?？纯?“資料卡片 ”中還有哪些離子能與 Ba2+生成沉淀？ 生：還有 ?23CO 也會與 Ba2+生成沉淀 師：除了 BaCl2外，還能否選用其他含 Ba2+的試劑？ 生：還可以選用 Ba(NO3)2溶液。 師：行是行，但同學們別忘了，當用硝酸酸化和加入 Ba(NO3)2溶液時，溶液中又引入硝酸根離子。怎么辦？ 生：用鹽酸酸化的 BaCl2溶液。 師：很好。 師：能否將 [實驗 11]中的 NaCl固體全溶于水后，直接加入酸化的 BaCl2溶液？ 生：不能，因為檢出 ?24SO 后整個溶液中又引入雜質(zhì)離子，不能再做其他用途了。 師：很好。在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時，每次應(yīng)取少量進行檢驗，不能將檢測試劑一次加入全部待檢驗試樣或配好的試樣溶液中。 ［多媒體展示］ [實驗 12] 實驗名稱： ?24SO 的檢驗 實驗?zāi)康模簷z驗實驗 11中所得 NaCl中是否含有 ?24SO 實驗藥品與裝置： g實驗 11 中所得的食鹽、 2 mL水、 BaCl2溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管 實驗步驟 11 得到的鹽約 g放入試管中，向試管中加入約 2 mL（兩滴管）水配成溶液。 BaCl2（氯化鋇）溶液 實驗現(xiàn)象： 生：分組實驗，觀察現(xiàn)象。 師：利用 ?24SO 與 Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀的現(xiàn)象，我們可以檢驗出上述食鹽中確實含有?24SO 。 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)后，除生成 BaSO4沉淀外，還生成什么物質(zhì)？你能利用原子守恒寫出這個反應(yīng)的化學方程式嗎？ 生：除生成 BaSO4沉淀外還能生成 NaCl。 ［板書］ Na2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 師：通過上述簡單的溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍含有可溶性雜質(zhì) CaCl MgCl2及一些硫酸鹽等。利用化學方法，我們也可以檢 驗出上述鹽中的其他離子。實際上，在提純粗鹽時，將不溶性雜質(zhì)過濾后還應(yīng)進一步除去這些可溶性雜質(zhì)。請同學們思考如何除去這些可溶性雜質(zhì)。 ［多媒體展示］ ：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品
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