【總結(jié)】第15課時(shí),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為+3B=2C+3B=2C+B=2C+B=C本題考查反應(yīng)速率與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系v
2024-11-11 21:04
【總結(jié)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器
2024-11-11 21:02
【總結(jié)】高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)基礎(chǔ)》§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,外界能量推動(dòng)知識(shí)結(jié)構(gòu)一、原電池原理高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
2024-08-25 00:22
【總結(jié)】慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義:化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變?cè)诤銣?、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào):H單位:kJ/mol問題1:放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)?
2024-11-11 04:40
【總結(jié)】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍:可逆反應(yīng):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能
2024-11-09 08:55
【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2024-11-10 00:35
【總結(jié)】第一輪復(fù)習(xí)一.有關(guān)電解質(zhì)的問題例1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
2024-11-10 08:19
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2024-11-11 01:18
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。演示實(shí)驗(yàn)2-1:碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鹽酸溶液中H+濃度大,醋酸溶液中H+濃度小,所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2024-08-25 01:48
【總結(jié)】2020/12/181化學(xué)多媒體教學(xué)授課者:程少軍湖北省京山一中電化學(xué)復(fù)習(xí)課2020/12/182(升價(jià))(降價(jià))(升價(jià))(降價(jià))物質(zhì)1+物質(zhì)2
2024-11-11 05:52
【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件73《實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》考點(diǎn)聚焦:1、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)2、掌握混合物分離提純的常用方法和操作3、掌握SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)4、掌握常用實(shí)驗(yàn)操作技能5、掌握化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6、掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制7、掌握相應(yīng)的化學(xué)計(jì)算(一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
【總結(jié)】第3講化學(xué)鍵基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、離子鍵1.概念之間通過形成的化學(xué)鍵。2.成鍵過程可用電子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成過程為例):MgCl2:____________________
【總結(jié)】選修2化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)基礎(chǔ)關(guān)最新考綱??原料?重要設(shè)備?流程和意義,認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義?,精細(xì)化工在社會(huì)發(fā)展中的作用??農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用??石油和天然氣等綜合利用的意義??了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用???
2024-11-09 08:56
【總結(jié)】第四章常見的非金屬及其化合物第1講無機(jī)非金屬材料的主角——硅基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、碳、硅1.C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途(1)碳在自然界既有態(tài)又有態(tài)。碳的同素異形體有、、無定形碳、等。游離化合金剛石石墨C60
2024-11-10 23:08
【總結(jié)】第三節(jié)乙烯烯烴乙烷分子內(nèi)兩個(gè)碳原子各失去一個(gè)氫原子后,碳原子間怎樣結(jié)合?–2HC2H4(乙烯)C2H6問題比例模型球棍模型碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)的烴不飽和烴:結(jié)構(gòu)式:分子式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2