高三化學(xué)硝酸-文庫吧
2024-10-22 21:02 本頁面
【正文】 2NO2 ↑ +2H2O 3. 強(qiáng)氧化性 稀硝酸和濃硝酸都有 強(qiáng)氧化性， 硝酸的氧化性均體現(xiàn)在 +5的 N ?試推測(cè)常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應(yīng)方程式。 Ag + 2 HNO3 ( 濃 ) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋ H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀 ) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑＋ 2H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 氧化性 :濃硝酸 稀硝酸 常溫下 ,Al、 Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象 所以，常溫下可用鐵、鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸 注意： ① 常溫下 ② 濃 硝酸 金、鉑能被王水氧化 ,王水是 濃 HNO3和濃 HCl按 1:3的體積比 混合成的氧化性更強(qiáng)的溶液 . 濃硝酸 濃鹽酸 1 ： 3 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 (3)不金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬被氧化成相應(yīng)的硝酸鹽， 濃 HNO3的還原產(chǎn)物一般是 NO2， 稀 HNO3還原產(chǎn)物一般是 NO。 (1)硝酸幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,除金、鉑之外。 (2) Fe、 Al、 等金屬和稀 HNO3能 反應(yīng)，但在冷的濃 HNO3中 鈍化 。 C+4HNO3 (濃 )=2H2O+4NO2↑+CO2↑ ② 硝酸能與許多非金屬反應(yīng) : S+6HNO3(濃 )= H2SO4+6NO
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