高三化學化學鍵復習(編輯修改稿)
2024-12-15 08:55 本頁面
【文章內容簡介】 S 、氯原子： 等。 ② 陰離子的電子式： 硫離子： [S ]2 －、氯離子： 等。 ③ 簡單陽離子的電子式： 簡單陽離子是原子失去最外層電子形成的，所以簡單陽離子的電子式即是離子符號，如 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 K＋等。 ④ 原子團的電子式： 陰、陽離子均要用 [ ] 括起來，并在右上角標出電荷數(shù)。 如氫氧根離子： 、水合氫離子： 、銨根離子： 。 ( 2 ) 離子化合物的電子式及用電子式表示離子化合物的形成過程 ① 離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子要對稱書寫不能合并，如： C a B r2的電子式為 的電子式為 ② 用電子式表示離子化合物的形成過程： 如 K2S 的形成過程為： ( 3) 共價化合物的電子式及用電子式表示共價化合物的形成過程 ① 共價化合物的電子式及結構式的表示方法 結構式：共價鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。如 N2的電子式為N ?? N，結構式為 N ≡ N 。 ② 用電子式表示共價化合物的形成過程 例 3 下列有關化學用語使用正確的是 ( ) A ．硫原子的原子結構示意圖： B ． NH4Cl 的電子式： C ．原子核內有 10 個中子的氧原子：18 8O D ． CO2的電子式： 解析 A 項是 S2 －的結構示意圖； B 項中沒有標出 Cl－的電子式，應表示為 ； D 項 CO 2 的電子式為 。故選 C 。 C 規(guī)律方法 電子式書寫時常見的錯誤 ① 漏寫未參與成鍵的電子，如： N2： N ?? N ，應寫為：N ?? N ② 化合物類型不清楚，漏寫或多寫 [ ] 及錯寫電荷數(shù)，如： 應寫為 。 ③ 書寫不規(guī)范，錯寫共用電 子對，如： N2的電子式為N ?? N，不能寫成 ，更不能寫成 ④ 不考慮原子間的結合順序，如 HClO 的結構式為 H — O — Cl而非 H — Cl — O 。 ⑤ 不考慮原子最外層有幾個電子均寫成 8 電子結構，如 CH＋3的電子式為 而非 。 ⑥ 不考慮 AB 2 型離子化合物中 2 個 B 是分開寫還是一起寫。如： C a B r 2 、 C a C 2 它們的電子式分別為： 。 即時鞏固 3 氯水中存在多種微粒，下列有關粒子的表示方法正確的是 ( ) A ．氯氣的電子式： ClCl B ．氫氧根離子的電子式： C ．次氯酸分子的結構式： H — O — Cl D ． HClO 的電子式： 解析 A 項應把氯原子的最外層電子都標出； B 項缺少中括號，也沒標明所帶電荷； D 項氫原子應與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標出。 C 高考集訓 題組一 離子鍵與共價鍵 1 ． (2020 海南， 1 1) 短周期元素 X 、 Y 、 Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為 20 ，且 Y2 －與 Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ( ) A ． Z2Y B ． X2Y2 C ． Z2Y2 D ． Z Y X 解析 由 Y2 －與 Z＋核外電子層的結構相同，可知 Y 在 Z 的上一周期，所以 Y 為氧元素、Z 為鈉元素， X 為氫元素； A 選項 Na2O 只有離子鍵； B 選項 H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵； C 選項 Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵； D 選項 Na OH 有離子鍵、極性共價鍵。 答案 B 2 ． (2020 北京理綜， 10 ) 甲、乙、丙、丁 4 種物質分別含 2 種或 3 種元素，它們的分子中各含 18 個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ( ) A ．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B ．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C ．丙中含有第二周期 Ⅳ A 族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D ．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有 － 1 價的元素 解析 本題考查物質結構知識。選項 A ，甲是 18 電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為 H 2 S ，其中 Na HS溶液中含有 HS－、 S2 －，但 Na HS 既能與鹽酸反應，又能與 N aO H反應；選項 B ， O 2 的摩爾質量為 32 g /m ol ，乙的摩爾質量也為32 g/ m ol ，且含有 18 個電子，若
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