人教版化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2024-08-20 04:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 HCl的物質(zhì)中是否含有離子鍵？ （１）畫出H 、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式?！ 。ǎ玻┓治觯取l的原子結(jié)構(gòu)?！ 。ǎ常?、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？ ?。ǎ矗〩ClHCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？ （５）怎樣讓Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過(guò)得失電子嗎？【強(qiáng)調(diào)】是通過(guò)共用電子對(duì)的形式使Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下：+【歸納】像氯分子這樣，兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。【板書】三、共價(jià)鍵：1定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用【過(guò)渡】不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的分子間也能形成共價(jià)鍵，如HCl【板書】 【過(guò)渡】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！景鍟浚玻矁r(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。例如：H2O、CO2等?！菊n堂練習(xí)】將下列物質(zhì)用電子式表述出來(lái)N2 H2 HCl H2O2 NaCl Na2O2【提問(wèn)】請(qǐng)大家根據(jù)上面物質(zhì)分析一下 ， 組成以上物質(zhì)的原子有什么不同點(diǎn)呢【講解】如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵?！景鍟?．共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。如H—H、Cl—Cl、過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧鍵。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。發(fā)生偏移。如H—Cl、H—O—H?！具^(guò)渡】從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。【板書】三、化學(xué)鍵 定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。【板書】 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。【提問(wèn)】請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過(guò)程?！具^(guò)渡】大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下： 離子鍵 共價(jià)鍵形成過(guò)程 得失電子
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