21化學(xué)鍵、分子間作用力(編輯修改稿)
2024-12-27 00:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 . 正四面體型 (CH4， CCl4， NH4+ ) (P4) 3. 平面型 原子形成分子后，原子的最外層電子數(shù)并非都是 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4. 球形 ?定義： 成鍵兩原子間共用電子對不是由兩個原子提供 ， 而只由其中一方提供所形成的共價鍵稱為配位鍵： A ＋ ∶ B → A ∶ B（表示為 A←B ） ∶ B 電子對給予體 A 電子對接受體 “ → ” 指向接受電子對原子的箭頭 。 *配位鍵 如： NH4+ H+ N : H H H . Χ . Χ . Χ H N : H H H . Χ . Χ . Χ [ ] + 配位鍵的形成條件： 成鍵原子中的一個原子的價電子層有孤對電子（為成建的電子對）。 另一個原子的價電子層有可接受孤對電子的空軌道。 （ 1）鍵長： 指成鍵兩原子核之間的距離 共價鍵的參數(shù) 共 價 鍵 共 價 鍵鍵 長 / n m 鍵 長 / n mC CC HC NC OC FC C lC B rC IC CC C0 . 1 5 40 . 1 4 70 . 1 4 30 . 1 4 10 . 1 0 90 . 1 7 70 . 2 1 20 . 1 3 40 . 1 2 00 . 1 9 1一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。 （ 2）鍵能 鍵能越大，鍵越牢固。 氣態(tài)原子形成一摩共價單鍵所釋放的能量 （破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。 H + H → H 2 + 436kJ H2 + 436kJ → H + H 一些共價鍵的鍵能 共 價 鍵 共 價 鍵鍵 能 / k J . m o lC CC HC NC OC FC C lC B rC IC CC C3 4 73 0 53 6 04 8 54 1 43 3 92 1 86 1 18 3 72 8 5鍵 能 / k J . m o l 1 1 反應(yīng)熱 = 所有生成物鍵能總和－所有反應(yīng)物鍵能總和 Q = E（生成物） E（反應(yīng)物） CO2分子的鍵角 （ 3）鍵角 : 在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做 鍵角 。 鍵角決定分子在空間的幾何構(gòu)型 乙醚 戊烷 甲烷 CHHHH1 0 9 . 5o1 09 .5 oO1 0 4 o C OHH1 1 8 o1 2 1 o甲醛 鍵長、鍵角、鍵能的比較 概念 意義 鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強結(jié)合越牢固 鍵能 形成 1mol化學(xué)鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強結(jié)合越牢固 鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性 鍵能 鍵長 鍵角 判斷分子的穩(wěn)定性 確定分子在空間的幾何構(gòu)型 共價鍵有方向性和飽和性 參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中，受熱時最穩(wěn)定的是 （ ） 化學(xué)鍵 H — H H — F H — C l H — Br鍵能（ K J/ mol ） 43 6 565 43 1 3 68 B 練習 反應(yīng) H2(氣 ) + Cl2(氣 ) = 2HCl(氣 )+179kJ 鍵能數(shù)據(jù)： HH 436kJ/mol HCl 431kJ/mol 試回答：⑴ ClCl 的鍵能是多少？ ⑵ 氫分子、氯分子和氯化氫分子中，哪 種分子最穩(wěn)定？為什么？ ClCl 的鍵能 =( 2 431)179 – 436 = 247(kJ/mol) 氫分子最穩(wěn)定，因 HH的鍵能最大。 解： 反應(yīng)熱 = 所有生成物鍵能總和 所有反應(yīng)物鍵能總和 非極性分子與極性分子 非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對稱 (正負電荷重心重合 )。 極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對稱 (正負電荷重心不重合 )。 ?某些分子中的共價鍵無極性，其分子是否一定無極性？ ?某些分子中的共價鍵有極性，其分子是
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