21化學(xué)鍵、分子間作用力(完整版)
【正文】 Fe2+Fe3+ T：影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有哪些？ ?離子半徑 ?離子所帶電荷 離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，形成的化合物熔、沸點(diǎn)越高。 ： ： Na+ 用電子式表示離子化合物的形成過程 練習(xí)： K2S Ca(OH)2 NH4Cl OH KH OH Na2O2 CaC2 MgO CaCl2 的形成過程 . （ 2）離子核外電子的排布 2電子構(gòu)型 1s2 8電子構(gòu)型 ns2np6 ?過渡元素 核外電子排布比較復(fù)雜 , ?主族元素離子的核外電子排布一般與稀有氣體相同，比較穩(wěn)定 Fe2+ 3d6 （ 1）離子的電荷 離子的結(jié)構(gòu)特征 離子的核外電子排布并不都與稀有氣體相同。 O H 化學(xué)鍵、分子間作用力 原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 絕大多數(shù)原子核外電子未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以 化學(xué)鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，元素原子的多樣性決定了 化學(xué)鍵的多樣性 。 Na ﹕ ﹕ ： ： （ 3）離子的半徑 (3) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸減小 。 氯氣 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 溴化氫 過氧化氫 甲烷 ﹕ H Br ﹕ ﹕ ﹕ 氮?dú)? ﹕ H C H ﹕ ﹕ ﹕ H H Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： … N N ?電子云必須發(fā)生重疊 (通過 共用電子對 ，而不是 得失電子 形成的。 30′ （折線型） 氨分子 。 氣態(tài)原子形成一摩共價單鍵所釋放的能量 （破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。 鍵有極性時，分子不一定有極性。 如力越大熔沸點(diǎn)越高 4)分子間作用力的特點(diǎn) ?分子間力一般比化學(xué)鍵能小 12個數(shù)量級 ， 只有幾個到幾十個 kJO—H 分子間氫鍵加強(qiáng)了分子間作用力 ,它使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。 ?分子間力作用范圍約是幾百 pm,一般不具有方向性和飽和性 。 例如： 碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。 鍵角決定分子在空間的幾何構(gòu)型 乙醚 戊烷 甲烷 CHHHH1 0 9 . 5o1 09 .5 oO1 0 4 o C OHH1 1 8 o1 2 1 o甲醛 鍵長、鍵角、鍵能的比較 概念 意義 鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固 鍵能 形成 1mol化學(xué)鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固 鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性 鍵能 鍵長 鍵角 判斷分子的穩(wěn)定性 確定分子在空間的幾何構(gòu)型 共價鍵有方向性和飽和性 參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中，受熱時最穩(wěn)定的是 （ ） 化學(xué)鍵 H — H H — F H — C l H — Br鍵能（ K J/ mol ） 43 6 565 43 1 3 68 B 練習(xí) 反應(yīng) H2(氣 ) + Cl2(氣 ) = 2HCl(氣 )+179kJ 鍵能數(shù)據(jù)： HH 436kJ/mol HCl 431kJ/mol 試回答：⑴ ClCl 的鍵能是多少？ ⑵ 氫分子、氯分子和氯化氫分子中，哪 種分子最穩(wěn)定？為什么？ ClCl 的鍵能 =( 2 431)179 – 436 = 247(kJ/mol) 氫分子最穩(wěn)定，因 HH的鍵能最大。 18′ （三角錐形） 2. 正四面體型 (CH4， CCl4， NH4+ ) (P4) 3. 平面型 原子形成分子后，原子的最外層電子數(shù)并非都是 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （ 2）極性鍵： 兩種不同的原子間形成的共價鍵是極性共
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