化學(xué)鍵與分子理論ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-30 18:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 如 PO43， VN=5+3=8(規(guī)定 O,S作配位原子時不提供電子 )確定電子對數(shù)（單電子也作為一對考慮）確定價電子對的空間構(gòu)型 (每對電子聯(lián)一配位原子，余下電子作為孤對電子處理 )。電子對數(shù)與空間構(gòu)型關(guān)系如下：價電子對數(shù)2 3 4 5 6空間構(gòu)型直線型三角形正四面體三角雙錐 正八面體角形 三角錐 變形四面體四方錐角形 T型，直線平面四邊形確定最穩(wěn)定的分子的空間構(gòu)型 (最小夾角的排斥作用數(shù)最少的是最穩(wěn)定的構(gòu)型。上一頁 下一頁第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)21 主目錄743 舉例返回 ClF3: VN=7+3=10=5對，價電子對空間構(gòu)型為三角雙錐。分子的空間構(gòu)型可能有如下幾種情況：最小夾角90度a b c孤對 — 孤對 0 1 0孤對 — 成鍵 4 3 6成鍵 — 成鍵 2 2 0故 a構(gòu)型最穩(wěn)定， T型 XeF4: VN=8+4=12=6對，價電子對空間構(gòu)型為正八面體。分子的空間構(gòu)型可能有如下幾種情況：最小夾角90度a b孤對 — 孤對 0 1孤對 — 成鍵 8 6成鍵 — 成鍵 4 5故 a構(gòu)型最穩(wěn)定，平面正方形上一頁 下一頁第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)22 主目錄751 分子軌道基本概念返回分子軌道的概念 分子軌道理論認(rèn)為，組成分子的原子的價電子屬于整個分子所有。在原子中電子在空間的運動狀態(tài)稱原子軌道 (原子波函數(shù) )； 分子中，電子在整個分子中的運動狀態(tài)則稱為分子軌道 (分子波函數(shù) )。 每個原子軌道能容納 2個自旋相反的電子，同樣，每個分子軌道也能容納 2個自旋相反的電子，并有一定的能級。 在不違背保利原理的前提下，電子盡可能地分占不同軌道。 量子力學(xué)認(rèn)為分子軌道是由原子軌道按某種線性組合的方式形成的。有多少原子軌道就可生成多少個分子軌道。 167。75 分子軌道理論(MO 法)上一頁 下一頁第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)23 主目錄752 原子軌道的線性組合返回如 A + B = AB 則所得分子的分子軌道（或分子波函數(shù)）是原子軌道的線性組合，同樣也是薛定諤方程的解。 ψABⅠ = CAψA + CBψB ψABⅡ = CA’ψA CB’ψB 不是任意兩原子軌道都可組合成分子軌道，必須滿足三原則：（ 1）能量相近。能量越相近，組合成的分子軌道越穩(wěn)定。（ 2）最大重疊。只有最大重疊才能有效組成分子軌道。（ 3）對稱性匹配。即波函數(shù)的符號相同。如下所示：上一頁 下一頁第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)24 主目錄 返回上一頁 下一頁第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)25 主目錄753 分子軌道能級圖返回分子軌道理論中的價電子屬整個分子所有，電子的排布同樣遵守電子排布三原則： 保里原理，能量最低原理，洪特規(guī)則。 上一頁 下一頁第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)26 主目錄754 O N2的分子結(jié)構(gòu)返回 O2分子的電子排布式 [ KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2py*)1 鍵級 =(成鍵電子數(shù) 反鍵電子數(shù) )/2=4/2=2 N2分子的電子排布式 [ KK(σ2s)2(σ2s*)2 (π2py)2(π2pz)2 (σ2px)2(π2p*) (σ2p*)] 鍵級 =(成鍵電子數(shù) 反鍵電子數(shù) )/2=6/2=3 鍵級越大分子越穩(wěn)定。可判斷分子或離子的穩(wěn)定性順序：（ 1） H He2 、 Li2 、 Be2 、 B2 、 C2 、 N2 、 O2 、 F2 、 Ne2（ 2） O22+、 O2+、 O O O22 ?。?3） N22+、 N2+、 N N N22 上一頁 下一頁第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)27 主目錄76 金屬晶格返回金屬有許多共性：金屬光澤、延展性、良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性能。都源于金屬晶體的結(jié)構(gòu)。常有以下三種密堆積方式。體心立方堆積 面心立方
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