【文章內(nèi)容簡介】 ?。ā　?）　　　　思路點(diǎn)撥：書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。在共價(jià)化合物中，共用電子對為成鍵原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號(hào)括起來。　　解析：A項(xiàng)漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na+不應(yīng)合并寫?！　】偨Y(jié)升華：掌握并靈活運(yùn)用電子式的書寫規(guī)則，才能順利解答此類題目。電子式書寫常見錯(cuò)誤：　?。?）對電子式概念沒有吃透，如常把鈉離子的電子式錯(cuò)寫為 。這是對電子式概念中的“最外層”電子理解不清，由于鈉離子已經(jīng)失去了鈉原子最外層惟一的一個(gè)電子，原子的“最外層”已經(jīng)不存在了，故只需寫出其離子符號(hào)即可?！　。?）對離子型化合物和共價(jià)型化合物的電子式混淆不清。　　　　 如將NaCl的電子式錯(cuò)寫成，氯化氫的電子式錯(cuò)寫成 ?！　。?）錯(cuò)將電子式中的相同原子或離子合并，用角碼標(biāo)示出來，　　　　 如將Na2S的電子式錯(cuò)寫為 ?！　。?）錯(cuò)把電子式方括號(hào)“[ ]”右上角所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的表示等同，　　　　 如把Na2S的電子式錯(cuò)寫為 ?！　∨e一反三：　 　　[變式6] 下列粒子的電子式書寫正確的是（　　 ）　　　　[答案]D　　（　 ）　　　　　 　　　 　　　 　　思路點(diǎn)撥：判斷共價(jià)化合物8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法：元素化合價(jià)的絕對值與該元素原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！　〗馕觯築eCl2中Be化合價(jià)為+2價(jià)，原子最外層電子數(shù)為2，故A項(xiàng)不符合題意；PCl3中P為+3價(jià)，原子最外層電子數(shù)為5，故B項(xiàng)符合題意，而C項(xiàng)不符合；N2分子因共用三對電子，使兩個(gè)N原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)也符合題意。　　答案：BD　　總結(jié)升華：要理解共價(jià)化合物中的原子是利用共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子的最外層電子，包括參與成鍵的和未參與成鍵的?！　∨e一反三：　　[變式7]下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　 ）　　　　 　　 　　 　　[答案]D 【知識(shí)拓展】 分子間作用力和氫鍵1分子間作用力（范德華力）①定義：產(chǎn)生于 ______ 的比較 ______ 的相互作用。②影響分子間作用力的因素：對于組成和結(jié)構(gòu) ___ 的物質(zhì)，隨著 _____________ 增大，分子間作用力______________。 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越 _____ ；③分子間作用力對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響 分子間作用力越大 密度（一般）越 ____ 。題7 單質(zhì) (F2 Cl2 Br2 I2 ) 相對分子質(zhì)量 （ ）分子間作用力（ ） 熔 點(diǎn)、沸 點(diǎn)（ ）密度（ ） 狀態(tài) （ 氣） （氣 ） （液 ）（ 固）題8 化合物(CF4 CCl4 CBr4 CI4) 相對分子質(zhì)量（ ） 分子間作用力（ ） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)（ ） 密度（ ）2氫鍵① 概念：某些含氫化合物分子間存在的一種比分子之間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。② 氫鍵的形成條件：H—RH—RR：半徑小、吸引電子的能力強(qiáng)。③含有氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O、NH3（液態(tài)或固態(tài)）分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 、密度（一般） 。 ※比較強(qiáng)弱：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德瓦耳斯力存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)范德華力分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱（稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn)分子間作用力和氫鍵【隨堂練習(xí)】1．通常情況下極易溶于水的氣體是（ ）A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl22. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水3. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（ ）： ① H2O、H2S、H2Se、H2Te ： ； ② HF、 HCl、 HBr、 HI ： ； ③ CHSiHGeHSnH4 ： 。：①CO2②H2O③CH4④N2⑤P4⑥H2S⑦C2H2 ⑧NH3（1）屬于非極性分子的有： ；（2）含有極性鍵的非極性分子有： 。6. 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5，化學(xué)鍵類型都相同的是（ ）A. HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2 ⑨Na2O2 ⑩HClO（1）只含離子鍵的是 ； （2）只含共價(jià)鍵的是 ；（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 ；（4）屬于離子化合物的是 ；（5）屬于共價(jià)化合物的是 （6）含有非極性鍵的離子化合物是 。[學(xué)習(xí)成果測評]基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)　　1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是( 　)　　A．離子化合物可能含共價(jià)鍵　　　 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵　　C．離子化合物中只含離子鍵　　　 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵　　2．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 ( 　　)　　A．Na2S　　　　 B．NH4NO3　　　　 C．H2SO4　　　 D．I23．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 ( 　　)　 　　，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　 ）　　　 　　 　 　　，含有非極性鍵的離子化合物是（　 ）　　(OH)2　　　 　　　 　　　 　　，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是（　 ）　　、NHSO3　　　　　　　 、CHC2H5OH　　、CaO、Ne 　　　　　　　 、CSNa2O2　　，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(　 )　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 　　，不正確的是(　 )　　　　 　　　　 　　　9．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　 ）　 　　A．H∶Cl　　B．　　　　C．　　 D．O＝C＝O　　10．下列MgCl2的電子式中屬于正確的是( 　　)　　　　11．下列物質(zhì)：①RbOH、②KI、③H2S、④I⑤Na2O2，　?。?）含有非極性鍵物質(zhì)是________________