原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵-分子結(jié)構(gòu)(編輯修改稿)
2024-09-01 03:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4，是填下表：元素外層電子構(gòu)型 族金屬或非金屬電負性相對高低 甲 乙13 甲：1s22s22p63s23p5 ⅦA 非金屬 高乙：[Ar]3d24s2 ⅣB 金屬 低14. 元素鈦的電子構(gòu)型是[Ar]3d24s2，試問這22個電子(1) 屬于哪幾個電子層?哪幾個亞層?(2) 填充了哪幾個能級組的多少個能級?(3) 占據(jù)著多少條原子軌道?(4) 其中單電子軌道有幾條?(5) 價電子有幾個?14. （1）4個電子層，7個亞層 （2）4個能級組，7個能級（3）12條原子軌道 （4）2條原子軌道 （5）4個價電子15. 具有下列原子外層電子構(gòu)型的五種元素(1) 2s2 (2) 2s22p1 (3) 2s22p2 (4) 2s22p3 (5) 2s22p4以元素符號表示第一電離能最大的是______，最小的是______，電子親和能大小發(fā)生反常的兩個元素是___________。15. 2s22p3(N)； 2s22p1(B)； 2s22p2(C)~2s22p3(N)16. 根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并指出元素原子序數(shù)、元素名稱及符號。（1）基態(tài)原子中有3d7電子；（2）基態(tài)原子電子構(gòu)型為[Ar]3d104s1；（3）M2+型陽離子的3d能級為半充滿；（4）M3+型陽離子和F–離子的電子構(gòu)型相同；（5）[Xe]4f145d106s1；（6）[Ar]3d64s2；（7）[Kr]4d105s25p5。16. （1） Co (鈷) 27號， 第四周期， Ⅷ， d 區(qū)（2）Cu(銅) 29號， 第四周期， ⅠB， ds區(qū)（3）Mn(錳) 25號， 第四周期， ⅦB， d區(qū)（4）Al(鋁) 13號， 第三周期， ⅢA， p區(qū)（5）Au(金) 79號， 第六周期， ⅠB， ds區(qū)（6）Fe(鐵) 26號， 第四周期， Ⅷ， d區(qū)（7）I (碘) 53號， 第五周期， ⅦA， p區(qū)17. 判斷下列敘述是否正確(1) 基態(tài)原子外層未成對電子數(shù)等于該原子能形成的共價單鍵數(shù)，此即所謂的飽和性。(2) 兩原子以共價鍵鍵合時，化學(xué)鍵為σ鍵；以共價多重鍵結(jié)合時，化學(xué)鍵均為π鍵。(3) 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，小于2倍的碳碳單鍵鍵能。(4) 所謂sp3雜化，是指1個s電子與3個p電子的混雜。(5) 色散力不僅存在于非極性分子間。17. （1） （2） （3） √ （4） （5） √18. 寫出下列離子的電子結(jié)構(gòu)式，并指出各屬于何種離子構(gòu)型。Fe2+, Sn4+, Pb2+, S2–, Cd2+, Al3+, Ni2+, Mg2+18. Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 9~17電子構(gòu)型Sn4+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 18電子構(gòu)型Pb2+ [Xe]
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