原子結(jié)構(gòu)學(xué)案(編輯修改稿)
2024-12-28 00:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 元素 W的電負(fù)性數(shù)值為 。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ） A． X與 Y B． X與 W C． Y與 Z D． Y 與 W 【練習(xí) 10】 現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)解釋原因。 ，不生成過氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。 。 ，且互溶。硼酸和硅酸都難溶于水。 電離能： 第一電離能的變化規(guī)律： ① ② 電離能的應(yīng)用： 電負(fù)性 ： ①化學(xué)鍵： ②鍵和電子 ③電負(fù)性 電負(fù)性 的 變化規(guī)律： ① ② 電負(fù)性的應(yīng)用： 沂源一中 2020517 4 綜 合 應(yīng) 用 A、 B、 C、 D、 E、 F 代表 6 種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1） A 元素的負(fù)一價(jià)離子和 B 元素的正一價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)都與氬相同， A 的元素符號(hào)為 ， B 的元素符號(hào)為 ； （ 2） C元素的正三價(jià)離子的 3d 能級(jí)為半充滿， C 元素的原子序數(shù)為 。 （ 3） D 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2 個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是 ； （ 4） E 元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N 層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子， E+的價(jià)電子排布式為 。 （ 5） F 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子 ， F 原子的價(jià)電子的電子排布圖為 。 （ 6） 下列各組性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A、 B、 D、 A 原子最外層電子數(shù)依次增多 B、最高正化合價(jià) : F ＜ A C、原子半徑 : B ＞ A D、非金屬性 : F ＞ D E、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D ＞ F F、離子半徑： A ＞ B+ G、電負(fù)性： D ＞ F 化合價(jià)的 變化規(guī)律： 半徑的變化規(guī)律： 金屬性 的 變化規(guī)律：
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