原子結(jié)構(gòu)學(xué)案-文庫吧在線文庫
【正文】 ，且互溶。 （ 2） C、 N、 O 三種元素第一電離能從 小 到 大 的順序是____________。 情感態(tài)度價(jià)值觀 掌握核外電子的排布規(guī)律 。 電負(fù)性、電離能的應(yīng)用規(guī)律 。mol－ 1)。請?zhí)羁眨? （ 1） A 元素的負(fù)一價(jià)離子和 B 元素的正一價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)都與氬相同， A 的元素符號(hào)為 ， B 的元素符號(hào)為 ； （ 2） C元素的正三價(jià)離子的 3d 能級為半充滿， C 元素的原子序數(shù)為 。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的 化學(xué)式。T的基態(tài)原子價(jià)電子排布 式 為 ， Q2+的未成對電子數(shù)是 。 。 原子第一電離能的變化規(guī)律是什么？ 原子電負(fù)性的變化規(guī)律？ 【學(xué)習(xí)過程】 主題 學(xué)生活動(dòng) 歸納總結(jié) 知識(shí)回顧 【 每課一題 】 （ 1） Cu+的核外電子排布式為 。培養(yǎng)學(xué)生 運(yùn) 用 科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行 化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 則 X、 Y、 Z分別是什么元素？ X Y Z 【練習(xí) 8】下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是 ( ) A． OSSeTe B． CNOF C． PSOF D． KNaMgAl 【練習(xí) 9】已知：元素 X的電負(fù)性數(shù)值為 ，元素 Y的電負(fù)性數(shù)值是 ，元素 Z的電負(fù)性數(shù)值為 ，元素 W的電負(fù)性數(shù)值為 。 （ 3） D 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對電子，次外層有 2 個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是 ； （ 4） E 元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N 層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子， E+的價(jià)電子排布式為 。 。 （ 6） 下列各組性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A、 B、 D、 A 原子最外層電子數(shù)依次增多 B、最高正化合價(jià) : F ＜ A C、原子半徑 : B ＞ A D、非金屬性 : F ＞ D E、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D ＞ F F、離子半徑： A ＞ B+ G、電負(fù)性： D ＞ F 化合價(jià)的 變化規(guī)律： 半徑的變化規(guī)律： 金屬性 的 變化
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