化學11原子結構課件新人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-05 03:00 本頁面
【文章內容簡介】 ＜ 第一章原子結構與性質 第一節(jié)原子結構 （第二課時） 能層 一 二 三 四 五 六 七 符號 能級 最多電子數 K L M N O P Q 電子能量高在離核遠的區(qū)域內運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內運動 ， 在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的 能層 。 同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成 能級 。 1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P… 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6… 注 :在每一能層中 ,能級符號的順序是 ns np nd nf….(n代表能層）， 每一個能層最多可容納的電子數為 2n2個，任一能層的能級數等于該能層的序數。 復習回憶 復習回憶 原子核外的電子的每一個能層最多可容納的電子數與能層的序數間有什么關系？ 不同的能層分別有多少個能級？與能層的序數間有什么關系？ 英文字母相同的不同能級中所容納的電子數是否相同 ？各級上所能容納的電子數分別是多少？ 2n2 能層序數 =能級個數 相同 .如： 1s2 2s2 3s2 分別是 7的 2倍 以下能級符號正確的是（ ） A、 6s B、 2d C、 3f D、 7p 若 n=3，以下能級符號錯誤的是（ ） A． n p B． n f C． n d D． n s 課堂練習 AD B 下列各電子能層中，不包含 d 能級的是 （ ） A、 N能層 B、 M能層 C、 L能層 D、 K能層 CD 探究一 知道了原子核外電子的能層和能級可容納的最多電子數，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？ 鉀原子的電子排布為什么不是 9，而是 1？ 閱讀課本 P6 電子填充的先后順序 （構造原理） 1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p …… 三、構 造 原 理 構造原理 隨原子核電荷數遞增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序，這個排布順序被稱為 構造原理 。 Na： 1s22s22p63s1 能層序數 該能級上排布 的電子數 能級符號 K L M Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能層次序書寫，按構造原理充入電子。 電子填入軌道次序圖 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能級劃為一組 ,稱為能級組 第一能級組 第二能級組 第三能級組 第四能級組 第五能級組 第六能級組 第七能級組 通式： ns、 (n2)f、 (n1)d、 np 課堂練習 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： C O Si P 21Sc 、 25Mn 27Co、 36Kr 課堂練習 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式 ： 構造原理中排布順序的實質 各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s； 2p3p4p。 3d4d 3) 不同層不同能級可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數 ) 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示鈉的內層電子排布與稀有氣體元素 Ne的核外電子排布相同 簡化為 試寫出 8號、 14號、 26號元素的簡化排布式嗎？ 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構造原理。 如： 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 思考與交流 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構造原理？ 洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A． 1s、 2p、 3d、 4s B． 1s、 2s、 3s、 2p C． 2s、 2p、 3s、 3p D． 4p、 3d、 4s、 3p C 課后鞏 固 練 習 1～ 36號元素的原子核外電子排布式 1～ 36號元素原子簡化核外電子排布式 第一章原子結構與性質 第一節(jié)原子結構 （第三課時） 復習回憶 一、構造原理： 不同層不同能級可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數 ) 例題解析 例 1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A．該元素基態(tài)原子中共有 3個電子 B．該元素原子核外有 5個電子層 C．該元素原子最外
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