原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵-分子結(jié)構(gòu)(更新版)
【正文】 (4) n=5，l=2， 58. 寫出下列各種情況的合理量子數(shù)：(1) n = ( ) , l = 2 , m=0 , ms= +1/2 (2) n = 3 , l = ( ) , m=1, ms= –1/2 (3) n = 4 , l = 3 , m=1 , ms= ( ) (4) n = 2 , l = 0, m= ( ) , ms= +1/2(5) n = 1 , l = ( ) , m= ( ) , ms= ( )8. (1) n≥3 (2) l=2,1 (3) +1/2(1/2) (4) m=0 (5) l=0,m=0,ms=+1/2(1/2)9. 第五能級組包含哪幾個能級?有幾條原子軌道?該能級組是第幾周期?可含有多少個元素?9. 5s、4d、5p三個能級；9條軌道；第五周期；18個元素 10. 用s,p,d,f等符號表示下列元素原子的電子結(jié)構(gòu)，并說明他們在周期表中的周期、族、區(qū)。(2) 3d軌道無電子，n =4，l = 0的軌道只有1個電子。 （3） 180。（2） 電子的波動性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。(1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/23. （1）存在，為3d 的一條軌道；(2) 當(dāng)l=0時，m只能為0，或當(dāng)m=177。(5) 在前六周期元素（稀有氣體元素除外）中，原子半徑最大。（1）基態(tài)原子中有3d7電子；（2）基態(tài)原子電子構(gòu)型為[Ar]3d104s1；（3）M2+型陽離子的3d能級為半充滿；（4）M3+型陽離子和F–離子的電子構(gòu)型相同；（5）[Xe]4f145d106s1；（6）[Ar]3d64s2；（7）[Kr]4d105s25p5。 OF2, NF3, BH3, SiCl4, NH3, NH4+, HCN, PCl3, CS2, CHCl319. OF2 不等性sp3雜化 V字型 極性分子NF3 不等性sp3雜化 三角錐型 極性分子BH3 sp2等性雜化 平面三角形 非極性分子SiCl4 sp3等性雜化 正四面體 非極性分子NH3 不等性sp3雜化 三角錐型 極性分子NH4+ sp3等性雜化 正四面體 非極性分子HCN sp雜化 直線型 極性分子 PCl3 不等性sp3雜化 三角錐型 極性分子CS2 sp雜化 直線型 非極性分子CHCl3 sp3等性雜化 四面體 極性分子,每個碳原子所采用的雜化軌道：C2H2, C2H6, CH3C≡CH, CH3CH2OH, CH2O
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1