20xx屆高考化學二輪復習原子、分子結構與性質學案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:38 本頁面
【文章內容簡介】 微粒電子排布式微粒電子排布式微粒電子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Cu+[Ar]3d10Cu2+[Ar]3d9Cr原子[Ar]3d54s1Fe2+[Ar]3d6Mn2+[Ar]3d5Cr3+[Ar]3d3Fe3+[Ar]3d5Ni原子[Ar]3d84s電負性大小判斷規(guī)律在周期表中,電離能、電負性的變化趨勢是從左到右逐漸增大,從上往下逐漸減小特性同周期主族元素,第ⅡA族(ns2)全充滿、第ⅤA族(np3)半充滿,比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素方法常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小,如O與Cl的電負性比較:①HClO中Cl為+1價、O為2價,可知O的電負性大于Cl。②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物,可知O的電負性大于Cl分子(A為中心原子)中心原子雜化類型中心原子孤電子對數(shù)分子構型示例AB2sp0直線形BeCl2sp21V形SO2sp32V形H2OAB3sp20平面三角形BF3sp31三角錐形NH3AB4sp30正四面體形CH4 以新科技成果為背景【典例】(2019全國卷Ⅰ)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標號)。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是________________________________________________________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔點如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃1 5702 800解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_________________________________。(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結構,Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是_____________gcm3(列出計算表達式)?！窘馕觥?1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+,由于Mg的第二電離能高于其第一電離能,故其再失去一個電子所需能量較大。B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子,其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+。C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子,其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子。D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+,其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+,綜上所述,電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1,答案選A。(2)乙二胺中N形成3個單鍵,含有1對孤電子對,屬于sp3雜化。C形成4個單鍵,不存在孤電子對,也是sp3雜化。由于乙二胺的兩個N可提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子,因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+。(3)由于Li2O、MgO為離子晶體,P4OSO2為分子晶體。晶格能MgOLi2O,分子間力(分子量)P4O6SO2,所以熔點大小順序是MgOLi2OP4O6SO2。(4)根據(jù)晶胞結構可知Cu原子之間最短距離為面對角線的14,由于邊長是a pm,則面對角線是2a pm,則x=24a pm。Mg原子之間最短距離為體對角線的14,由于邊長是a pm,則體對角線是3a pm,則y=34a。根據(jù)晶胞結構可知晶胞中含有鎂原子的個數(shù)是818+612+4=8,則Cu原子個數(shù)為16,晶胞的質量是824+1664NA g。由于邊長是a pm,則MgCu2的密度是824+1664NAa31030 gcm3。答案:(1)A (2)sp3 sp3 乙二胺的兩個N提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵 Cu2+(3)Li2O、MgO為離子晶體,P4OSO2為分子晶體。晶格能MgOLi2O,分子間力(分子量)P4O6SO2(4)24a 34a824+1664NAa31030①Cr的核外電子排布:先按能量從低到高排列:1s22s22p63s23p64s23d4,因3d5為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得
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