20xx屆高考化學二輪復習化學計算作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 發(fā)生反應：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，導致硫元素的質量分數(shù)測定值偏小。[答案] (1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色 (3)% (4)偏小10．已知皓礬的化學式可表示為ZnSO47H2O，ZnSO47H2O受熱易分解。 g ZnSO47H2O，加熱過程中所得固體的質量與溫度的變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A點時物質成分為 (填化學式，下同)；C點時物質成分為 。(2)從B點到D點，發(fā)生反應的化學方程式可能為 或 。[解析] (1) g ZnSO4 mol，根據(jù)題圖可知，A點時， g， g，A點溫度為100 ℃，損失的可能為結晶水， mol，則A點物質的化學式應為ZnSO4H2O；隨著溫度繼續(xù)升高，當晶體中的結晶水全部失去時， g－ mol18 gmol－1＝ g，即B點；隨著溫度繼續(xù)升高，ZnSO4開始分解，分解過程中，Zn的質量保持不變，最終全部轉化為ZnO， mol81 gmol－1＝ g，即D點，可見C點時物質成分既有ZnO又有ZnSO4，設ZnO為x mol，則ZnSO4為(－x) mol,81x＋161(－x)＝，解得x≈，則n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，C點物質的化學式為ZnO2ZnSO4，也可寫作Zn3O(SO4)2。(2)從B點到D點，發(fā)生的反應為ZnSO4分解產(chǎn)生ZnO，既可能發(fā)生反應ZnSO4ZnO＋SO3↑，還可能發(fā)生反應2ZnSO42ZnO＋2SO2↑＋O2↑。[答案] (1)ZnSO4H2O ZnO2ZnSO4[或Zn3O(SO4)2] (2)ZnSO4ZnO＋SO3↑ 2ZnSO42ZnO＋2SO2↑＋O2↑11．無機化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都發(fā)生劇烈反應。一定條件下， g L(已折算成標準狀況)的H2。已知氣體B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則A的化學式是 ；NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式為 。[解析] 氣體B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為氨氣；參加反應的氨氣的物質的量n(NH3)＝＝ mol，n(NaH)＝＝ mol，根據(jù)質量守恒， g mol的鈉原子、 mol的氮原子、 mol的氫原子，故A的化學式是NaNH2。[答案] NaNH2 NaH＋NH3===NaNH2＋H212．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，還含少量FeCOFe2OAl2OSiO2等雜質)通過如下流程制取。已知：①ZrSiO4能與燒堿反應生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋；②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH沉淀完全時pH(1)“熔融”過程中ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式是 ；濾渣Ⅰ的化學式為 。(2)“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式是
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