20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)計算作業(yè)(更新版)
【正文】 pH＝a”時，a的范圍是 。2ZnSO4[或Zn3O(SO4)2] (2)ZnSO4ZnO＋SO3↑ 2ZnSO42ZnO＋2SO2↑＋O2↑11．無機化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都發(fā)生劇烈反應(yīng)。 mol，根據(jù)題圖可知，A點時， g， g，A點溫度為100 ℃，損失的可能為結(jié)晶水， mol，則A點物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為ZnSO4[答案] (1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (3)% (4)偏小10．已知皓礬的化學(xué)式可表示為ZnSO4(2)滴定終點的現(xiàn)象為 。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)[解析] 根據(jù)電子守恒，可導(dǎo)出關(guān)系式：CaO2合肥模擬)測定產(chǎn)品中CaO2L－1，則pH為4。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為( )A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1C [根據(jù)密胺的N、C個數(shù)比確定關(guān)系式：6NH3～3CO2，m(NH3)∶m(CO2)＝617∶344＝17∶22。L－110－3L，則c＝ mol化學(xué)計算1．(2020L－1A [題述過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有Na2S2O3→Na2S4O6，I2→I－，設(shè)I2的物質(zhì)的量濃度為c，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式2Na2S2O3～I2，故2c10－3 L＝ mol工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過系列反應(yīng)生成密胺。[解析] 根據(jù)表格提供的離子可知，NH水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得H＋濃度為10－4 molL－18．(20208H2O的質(zhì)量分數(shù)為 (用含字母的式子表示)。(1)寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中會發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，導(dǎo)致硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值偏小。[解析] (1) g ZnSO4H2O ZnO金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH沉淀完全時pH(1)“熔融”過程中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；濾渣Ⅰ的化學(xué)式為 。(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2資料：Mg2ClO(OH)3(2)測定產(chǎn)品的有效氯含量(指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力)稱取產(chǎn)品a g加入碘量瓶(內(nèi)裝過量KI溶液)中；加入稍過量10%的KOH溶液，再加入適量稀鹽酸，蓋上瓶蓋，振搖混勻；加蒸餾水?dāng)?shù)滴于碘量瓶蓋緣，在暗處放置5 min。③C裝置是制備Mg2ClO(OH)3H2O＋2I－===Cl－＋2Mg(OH)2＋OH－＋I2，由I2守恒可得關(guān)系式：Mg2ClO(OH)3H2O＋2I－===Cl－＋2Mg(OH)2＋OH－＋I2 10/10
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