20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算作業(yè)-展示頁
2025-04-05 05:05本頁面
【正文】 和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和D [t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶解的固體為30 g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是100%≈%，A錯誤；t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液密度不一定相等，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，B錯誤；t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C錯誤；降溫使溶液達(dá)到飽和，由溶解度曲線不難看出，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和，D正確。L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為 ( )A．72% B．40% C．36% D．18%C [由硫原子守恒和有關(guān)反應(yīng)可得出：S～H2SO4～2NaOH32 g 2 molm(S) 1010－3 mol得m(S)＝ g原混合物中ω(S)＝100%≈36%。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為( )A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1C [根據(jù)密胺的N、C個(gè)數(shù)比確定關(guān)系式：6NH3～3CO2，m(NH3)∶m(CO2)＝617∶344＝17∶22。]3．密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol]2．(2020L－110－3L，則c＝ molL－1 D． molL－1 B． molL－1Na2S2O3溶液滴定此碘水，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)， mL。化學(xué)計(jì)算1．(2020河北張家口10月檢測)為測定某碘水中碘單質(zhì)的濃度， mL，加入淀粉溶液作指示劑， mol已知Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，則碘單質(zhì)的濃度為( )A． molL－1C． molL－1A [題述過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有Na2S2O3→Na2S4O6，I2→I－，設(shè)I2的物質(zhì)的量濃度為c，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式2Na2S2O3～I(xiàn)2，故2c10－3 L＝ molL－1，A項(xiàng)正確。天津南開中學(xué)等六校聯(lián)考)足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NON2ONO的混合氣體， L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好被水完全吸收生成硝酸。L－1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mLA [整個(gè)反應(yīng)過程中氮元素的轉(zhuǎn)化形式為NO→氮的氧化物→NO，第一階段氮原子得到的電子數(shù)＝第二階段氮原子失去的電子數(shù)，故第一階段Cu失去的電子數(shù)也等于第二階段O2得到的電子數(shù)，即2n(Cu)＝4n(O2)，故n(Cu)＝2n(O2)＝＝ mol， mol，則NaOH溶液的體積為＝ L＝60 mL，A項(xiàng)正確。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過系列反應(yīng)生成密胺。]4． g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10 mL mol]、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。]6．若測得雨水所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NHSONOCl－濃度/(mol[解析] 根據(jù)表格提供的離子可知，NH水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)
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