20xx屆高考化學二輪復(fù)習化學反應(yīng)的方向和限度學案-展示頁
2025-04-03 03:08本頁面
【正文】 (2)仍在T ℃時, mol mol N2置于一容積可變的密閉容器中。L1在T ℃時, mol mol N2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為m Pa)發(fā)生反應(yīng): 3H2+N22NH3 ΔH0。⑧可能是平衡狀態(tài),也可能不是平衡狀態(tài)。本題中的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗a mol A,同時生成3a mol B⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥【解析】選A。ΔS0表明該反應(yīng)是一個熵增加的反應(yīng),B正確。K1,則下列說法正確的是( ),該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)0表明該反應(yīng)是一個熵增加的反應(yīng)【解析】選B。mol1,ΔS= J一個反應(yīng)的ΔHTΔS0則是自發(fā)的,可看出ΔH和ΔS都對反應(yīng)有影響,不只是由單方面決定。混合氣體的密度=m(混合氣體)V,因為m(混合氣體)和V始終不變,故混合氣體的密度始終不變,不能夠作為達到平衡的標志。全部是氣體參加的非等體積反應(yīng),平衡時體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化,能夠作為達到平衡的標志。在反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度均為c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,但濃度無法判斷反應(yīng)平衡,D錯誤。反應(yīng)在恒壓中進行,壓強一直不變,B錯誤?！窘馕觥窟xA。(4)對同一物質(zhì)而言,斷裂的化學鍵的物質(zhì)的量與形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等。對于達到平衡狀態(tài)的某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。浙江4月學考真題)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是( ),斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2【解題思路】判斷化學平衡狀態(tài)需注意以下方面(1)注意題目中所給條件,如本題中的“在恒壓絕熱容器中”。對于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)“兩標志”。①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)?！疽c歸納】 化學平衡狀態(tài)的判斷——“兩審”和“兩標志”(1)“兩審”:一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓。( )提示:√。平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,反應(yīng)一直在進行中。(4)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)已完成,不再發(fā)生反應(yīng)。( )提示:√?；瘜W反應(yīng)達平衡后各組分的物質(zhì)的量濃度或百分含量保持不變,不一定相等。(2)化學反應(yīng)達平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。( )提示:。反應(yīng)過程如下:以上過程可用如圖表示:(2)特點。:(1)建立過程。②一小:任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(2)特點——“三同一小”。②體系趨于混亂度增大的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。(2)特點。第二單元 化學反應(yīng)的方向和限度考點一 化學反應(yīng)的方向及化學平衡狀態(tài)的判斷(考試要求:a、b、c?？疾轭l率:6年10卷6考)【梳理自查】一、化學反應(yīng)的方向:(1)含義:在一定溫度和壓強下,無需外界幫助就能自動進行的過程。①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。:二、化學平衡狀態(tài)——可逆反應(yīng):(1)定義:在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行,同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)。①三同:。(3)表示方法:在化學方程式中用“”表示。在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。【易錯辨析】 判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)(1)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O↑、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3互為可逆反應(yīng)。兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同,也不是同時進行。( )提示:。(3)化學反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變。當外界條件改變時,化學平衡狀態(tài)被破壞,平衡發(fā)生移動,可以建立新的平衡狀態(tài)。( )提示:。(5)當反應(yīng)物、生成物濃度均不發(fā)生變化時,可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)即是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。二審反應(yīng)特點。②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。①本質(zhì)標志:v(正)=v(逆)≠0。②等價標志:以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例:類 型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了m mol A,同時生成m mol A,即v(正)=v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了n mol B,同時生成p mol C,則v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)不一定④在單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗q mol D,二者變化均表示v(逆)不一定壓強①m+n≠p+q時,總壓強一定(其他條件一定)平衡②m+n=p+q時,總壓強一定(其他條件一定)不一定平均相對分子質(zhì)量(Mr)①m+n≠p+q時,Mr一定平衡②m+n=p+q時,Mr一定不一定氣體密度①m+n≠p+q,恒溫恒壓時,密度保持不變平衡②m+n=p+q時,密度保持不變不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡【典例研析】【典例】(2018(2)v(正)=v(逆)≠0。(3)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分數(shù)保持不變。(5)絕熱體系的溫度不變,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。該反應(yīng)在絕熱容器中進行為放熱反應(yīng),當放出的熱量不再變化時則可以判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài),A正確。斷開H—H鍵和生成N—H鍵指反應(yīng)在向正反應(yīng)進行,C錯誤?！究碱}變式】(1)對于恒容條件下的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,平均相對分子質(zhì)量不變,能否作為達到化學平衡的標志?提示:能。(2)對于恒容條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,氣體的密度不變,能否作為達到化學平衡的標志?提示:不能。
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