20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原-電-池作業(yè)-展示頁(yè)
2025-04-05 05:52本頁(yè)面
【正文】 是( ),負(fù)極區(qū)的pH不斷增大+2H2O+2eMn2++4OH mol 葡萄糖, mol 電子【解析】選D。5.(新題預(yù)測(cè))中科院院士董紹俊開(kāi)辟了電解法分離稀土的新途徑,而后她所在的科研小組采用電聚合過(guò)程中的摻雜反應(yīng)研制成電化學(xué)傳感器,獲得同行承認(rèn)并列入國(guó)際上有代表性的“4個(gè)研究小組之一”。正極的電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,所以總反應(yīng)式為OH+H+H2O,C錯(cuò)誤。右邊吸附層中H+生成H2是正極,發(fā)生了還原反應(yīng),A正確。浙江11月選考真題)最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。負(fù)極反應(yīng)為4NO24e+4NO34N2O5,當(dāng)外電路通過(guò)4 mol e,負(fù)極上共產(chǎn)生4 mol N2O5,D不正確。電池放電時(shí),依據(jù)以上分析,電池總反應(yīng)式為4NO2+O22N2O5,B正確。依據(jù)電極原料,可確定發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O22N2O5,則負(fù)極反應(yīng)為4NO24e+4NO34N2O5,正極反應(yīng)為O2+4e+2N2O54NO3。下列說(shuō)法正確的是( ),NO3向石墨Ⅱ電極遷移+O22N2O5Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+O2+eNO3 mol e,負(fù)極上共產(chǎn)生2 mol N2O5【解析】選B。杭州模擬)NOO2和熔融KNO3可作燃料電池,其原理如圖所示。A是正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),D正確。原電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)圖中H+移動(dòng)的方向可知,A是正極,B是負(fù)極,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,A、B均錯(cuò)誤。()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示。C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出,該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小。原 電 池,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )、二次電池和燃料電池,鋅筒被破壞,每通過(guò)2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g【解析】選C。在干電池中,Zn作負(fù)極,被氧化,B正確。氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi),且工作的最終產(chǎn)物是水,故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,D正確。下列說(shuō)法正確的是( ) mol電子,有1 mol CH3COO被氧化【解析】選D。B極反應(yīng)是CH3COO8e+4H2O2HCO3+9H+,每轉(zhuǎn)移8 mol電子,有1 mol CH3COO被氧化,C錯(cuò)誤。3.(2021該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。石墨Ⅱ通入O2,則此電極為原電池的正極,則石墨Ⅰ為負(fù)極。由以上分析知,放電時(shí),石墨Ⅰ為負(fù)極,則NO3向石墨Ⅰ電極遷移,A不正確。石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+2N2O54NO3,C不正確。4.(2018下列說(shuō)法不正確的是( )+2OH2H2O+O22H2O+向右移動(dòng),ClO4向左移動(dòng)【解析】選C。左邊吸附層是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)H22e+2OH2H2O,B正確。電解質(zhì)溶液中Na+向右(正極)移動(dòng),ClO4向左(負(fù)極)移動(dòng),D正確。近日該課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可
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