20xx屆高考化學二輪復習化學計算作業(yè)-在線瀏覽
2025-04-05 05:05本頁面
【正文】 ＋c(Cl－)＋c(NO)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得H＋濃度為10－4 mol[答案] 47．將a g Fe2OAl2O3樣品溶解在過量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為 。根據(jù)電荷守恒可知：＝，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝ molL－1。L－18．(20208H2O含量的實驗步驟如下：步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量b g KI晶體，再滴入少量2 mol步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴 (作指示劑)。L－1 Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。8H2O的質(zhì)量分數(shù)為 (用含字母的式子表示)。8H2O ～I2～2S2On(CaO2L－1V10－3 L，CaO2[答案] 淀粉溶液 100%9．為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。(1)寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式： 。(3)取蛋白質(zhì)樣品m g進行測定，采用c1 molL－1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。(4)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！?4)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中會發(fā)生反應：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，導致硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值偏小。7H2O，ZnSO4 g ZnSO4回答下列問題：(1)A點時物質(zhì)成分為 (填化學式，下同)；C點時物質(zhì)成分為 。[解析] (1) g ZnSO4H2O；隨著溫度繼續(xù)升高，當晶體中的結(jié)晶水全部失去時， g－ mol18 gmol－1＝ g，即D點，可見C點時物質(zhì)成分既有ZnO又有ZnSO4，設(shè)ZnO為x mol，則ZnSO4為(－x) mol,81x＋161(－x)＝，解得x≈，則n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，C點物質(zhì)的化學式為ZnO(2)從B點到D點，發(fā)生的反應為ZnSO4分解產(chǎn)生ZnO，既可能發(fā)生反應ZnSO4ZnO＋SO3↑，還可能發(fā)生反應2ZnSO42ZnO＋2SO2↑＋O2↑。H2O ZnO一定條件下， g L(已折算成標準狀況)的H2。則A的化學式是 ；NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式為 。[答案] NaNH2 NaH＋NH3===NaNH2＋H212．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，還含少量FeCOFe2OAl2OSiO2等雜質(zhì))通過如下流程制取。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH沉淀完全時pH(1)“熔融”過程中ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式是 ；濾渣Ⅰ的化學式為 。(3)為得到純凈的ZrO2，濾渣Ⅲ要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
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