20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合練習(xí)題-在線瀏覽
2025-04-05 05:42本頁面
【正文】 與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有Sc、Cu、Ga、Br,共4種,正確。D項,鋰、鈉、鉀三種元素焰色反應(yīng)的顏色分別為紫紅色、黃色、紫色,錯誤。②3Fe2++NO3+4H+ 3Fe3++2H2O+NO↑。氧化性:Fe3+HNO3,B項錯誤。,一定條件下M存在如圖所示轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)推斷錯誤的是 ( )、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色+2H2O+SO2 2HBr+2H++SO42,M的化學(xué)式為CuFeS2,固體Z全部溶解答案 B M在空氣中灼燒,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X,氣體X和溴水反應(yīng)后的溶液與氯化鋇反應(yīng)生成的沉淀是硫酸鋇, g233 g/mol= mol,所以M中含有硫元素, mol,氣體X是二氧化硫。T2O3的質(zhì)量是16 g8064=8 g,設(shè)T元素的相對分子質(zhì)量是a,則8 g2a2a+48= g,a=56,所以T是Fe。B項,溴水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2 2Br+4H++SO42,錯誤。D項,固體Z是鐵、銅的混合物,鐵、銅都能溶于稀硝酸,向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z,固體Z全部溶解,正確。下列描述正確的是 ( )①為吸熱反應(yīng)(g)+2HCl(g)的總能量大于I2(s)+2HCl(g)的總能量(g)+2ICl(g) 2HCl(g)+I2(g) ΔH=+218 kJ反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)歷程無關(guān),加入催化劑不能改變反應(yīng)熱,故B錯誤。正反應(yīng)放熱,熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(g) 2HCl(g)+I2(g) ΔH=218 kJ ℃時,向盛有25 mL pH= mol下列說法正確的是 ( ):c(MOH)+c(M+)4c(SO42):abc→c的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)答案 B 根據(jù)題圖可知,b點溫度最高,說明b點MOH和硫酸恰好完全反應(yīng), molA項,MOH是弱堿,和硫酸恰好完全反應(yīng)時,溶液呈酸性,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,錯誤。L1 L=2103 mol, molC項,b點MOH和硫酸恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為M2SO4,a點堿有剩余、c點酸過量,所以水的電離程度b點最大,錯誤。,由氧化石墨烯制備還原石墨烯的原理如圖所示。B項,氧化石墨烯中含有雙鍵碳原子、單鍵碳原子,碳原子雜化方式為spsp3,錯誤。D項,氧化石墨烯中含有的親水基團多于還原石墨烯,在水中的溶解度:還原石墨烯氧化石墨烯,正確。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiOMgO,還含有少量Al2O3和Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示:已知:①BeO為離子化合物,熔點為2 350 ℃,BeCl2和NaCl等比例固體混合物在350 ℃即可熔化?！皻堃骸敝泻孔疃嗟慕饘僭貫椤 ?填名稱)。(2)“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機相中,“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中,則“反萃取”時含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)“凈化”時需將反萃取液加熱到70 ℃,加熱到70 ℃的目的為 。(4)由2BeCO3工業(yè)上常采用電解熔融BeCl2與NaCl等比例混合物的方法制備金屬Be,不采用電解熔融BeO制備的主要原因為 。答案 (1)SiO2 鎂 (2)Be(HX2)2+2(NH4)2CO3 (NH4)2Be(CO3)2+2NH4HX2 (3)使反萃取液中的少量Fe3+和Al3+水解為對應(yīng)的氫氧化物而被除去 (4)高溫煅燒 (5) BeO熔點高,熔融時能耗高,增加生產(chǎn)成本解析 (1)BeO、SiOMgO、Al2O3和Fe2O3中,只有SiO2與硫酸不反應(yīng),所以“濾渣1”的主要成分為SiO2。(2)“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機相中,“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中,則“反萃取”時Be(HX2)2和(NH4)2CO3反應(yīng)生成(NH4)2Be(CO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(HX2)2+2(NH4)2CO3 (NH4)2Be(CO3)2+2NH4HX2。(4)2BeCO3Be(OH)2制備高純BeO的方法是高溫煅燒。BeCl2和NaCl等比例混合的固體混合物在350 ℃即可熔化,BeO的熔點為2 350 ℃,若電解熔融BeO制備Be,能耗高,增加生產(chǎn)成本,所以工業(yè)上常采用電解熔融BeCl2與NaCl等比例混合物的方法制備金屬Be。請回答下列問題:(1) g g Zn粉,點燃裝置A中的酒精燈,加熱后即可得到純凈的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)裝置B中盛放“分散于石棉絨中的CuO”的玻璃儀器的名稱為 ,將CuO分散于石棉絨上的目的為 。(3)首先點燃裝置A和裝置E中的酒精燈,一段時間后發(fā)現(xiàn)裝置D中倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下,同時伴有爆鳴聲,產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因為 。(4)待裝置D中倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后,點燃裝置B中的酒精燈,加熱,當觀察到裝置C中 (填實驗現(xiàn)象),可證明裝置B中有CO2生成。(5)實驗時觀察到從玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色,火焰呈黃色的原因是 。(6)反應(yīng)結(jié)束后,裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O,為測定反應(yīng)生成的混合物中銅元素的
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1