20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合練習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:42本頁(yè)面
【正文】 容恒溫條件下,通入惰性氣體,化學(xué)反應(yīng)速率不變,α不變。增大乙烷濃度,反應(yīng)速率增大,但α減小。加入催化劑,反應(yīng)速率增大,但α不變。(3)①根據(jù)圖1和已知條件:若n(C2H6)n(O2)過(guò)高,則會(huì)導(dǎo)致乙烷轉(zhuǎn)化率降低,且易形成積碳,n(C2H6)n(O2)=,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較高,且不易形成積碳,為最佳值。②n(C2H6)n(O2)較低時(shí),生成乙烯的選擇性較低,原因可能為乙烷發(fā)生深度氧化(或副反應(yīng)增多)。(4)由圖2中O2的移動(dòng)方向知,通入CO2的電極為陰極,二氧化碳在陰極發(fā)生還原反應(yīng)。C2H6在陽(yáng)極與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成C2H4和H2O,電極反應(yīng)式為C2H62e+O2 C2H4+H2O。19.(12分)鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為 。鐵、鉻、錳屬于周期表中的 區(qū)元素。(2)基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是 (填元素符號(hào)),原因?yàn)椤 ?3)化學(xué)式為CrCl36H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu),一種呈紫羅蘭色,一種呈暗綠色,一種呈亮綠色,已知Cr3+的配位數(shù)均為6,將它們配制成等體積等濃度的溶液,分別加入足量AgNO3溶液,所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。①呈暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為 。②H2O分子的VSEPR模型為 。(4)MnF2和MnCl2均為離子化合物,MnF2的熔點(diǎn)高于MnCl2的熔點(diǎn)的原因?yàn)椤 ?5)一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中O2的數(shù)目為 。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞中距離最近的兩個(gè)O2之間的距離為a pm,則MnO晶體的密度ρ= g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。答案 (1) d (2)Mn 基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,4s能級(jí)是全滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需能量更高 (3)①[Cr(H2O)5Cl]2+?、谒拿骟w形 (4)F半徑更小,MnF2的晶格能更大 (5)①4?、?12a3NA1030解析 (1)鐵元素的原子序數(shù)為26,位于元素周期表中第四周期Ⅷ族,價(jià)電子排布式為3d64s2,價(jià)電子軌道表示式為 。鐵、鉻、錳都是第四周期的過(guò)渡元素,屬于周期表中的d區(qū)元素。(2)鉻元素的原子序數(shù)為24,價(jià)電子排布式為3d54s1,錳元素的原子序數(shù)為25,價(jià)電子排布式為3d54s2,Mn原子的4s能級(jí)是全充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需能量更高,則基態(tài)錳原子的第一電離能大于基態(tài)鉻原子。(3)①暗綠色配合物的6個(gè)配體為1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子,則暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]2+。②水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則水分子的VSEPR模型為四面體形。(4)離子晶體的晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),晶體的熔、沸點(diǎn)越高,MnF2和MnCl2均為離子化合物,F的半徑小于Cl,MnF2的晶格能大于MnCl2,離子鍵更強(qiáng),晶體的熔、沸點(diǎn)更高。(5)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一氧化錳為面心立方結(jié)構(gòu),晶胞中O2的數(shù)目為1+1214=4。②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Mn2+的個(gè)數(shù)為818+612=4,則晶胞中含有4個(gè)MnO,晶胞的質(zhì)量為471NA g,由晶胞中距離最近的兩個(gè)O2之間的距離為a pm可知,晶胞的邊長(zhǎng)為2a1010cm,晶胞的體積為(2a1010)3 cm3,則MnO晶體的密度ρ為471NA(2a1010)3 g/cm3=712a3NA1030 g/cm3。20.(12分)囧烷(G)是一種重要的烴,一種合成囧烷的路線如圖所示:已知:+R2—CHO +H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為 。G的分子式為 。(2)B→C的反應(yīng)類型為 。C中所含官能團(tuán)的名稱為 。(3)D→E的化學(xué)方程式為 。(4)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個(gè)取代基。②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)參照上述合成路線和信息,以為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。答案 (1)2,3二乙基1,3丁二烯 C12H18 (2)加成反應(yīng) 羰基、溴原子 (3)+ +2H2O (4)26 、 (5) 解析 (1)A是,1個(gè)A分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,屬于二烯烴,化學(xué)名稱為2,3二乙基1,3丁二烯。G的鍵線式為,分子式為C12H18。(2)B→C的反應(yīng)是中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。中所含官能團(tuán)的名稱為羰基、溴原子。(3)根據(jù)題給信息可知,和乙二醛在堿性條件下反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ +2H2O。(4)①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個(gè)取代基。②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基。同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體,若3個(gè)取代基是—OH、—OH、—CH2CH3,有6種結(jié)構(gòu),若3個(gè)取代基是—OH、—CH2OH、—CH3,有10種結(jié)構(gòu),若3個(gè)取代基是—OH、—OCH—CH3,有10種結(jié)構(gòu),共26種。其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,在鋅作用下發(fā)生反應(yīng)生成,和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線為 。17
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